《湖南省怀化市托口镇中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市托口镇中学高一化学上学期期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市托口镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B略2. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原 C生成1molN2时转移6
2、mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略3. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(C)r(B)C. 往1.0L0.1molL1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.20410
3、24个电子参考答案：A【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中元素D的焰色反应呈黄色，则D为Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，己不可能是Na，丁由两种10电子粒子形成，根据反应：甲+乙=丁+己，结合元素守恒可知，则丁中含有钠元素，因此丁只能为氢氧化钠，则A为H、C为O、D为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为C，结合对应单质、化合物的性质解答。【详解】A. 元素C形成的单质为氧气，在点燃条件可以与元素H、C、Na形成的单质化合，所得化合物
4、可能为水、一氧化碳或二氧化碳、过氧化钠，均存在共价键，故A正确；B.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(B)r(C)，故B错误；C.往碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体产生，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠与足量的水完全反应转移1mol电子，约6.021023个电子，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素化合物的推断，难度较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求。本题的易错点为D，要注意从化合价
5、的角度分析判断。4. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 () 参考答案：D5. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A新制氯水久置后酸性增强B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：B6. 关于化学键的叙述中，正确的是（）A. HCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 不同元素组成的多原
6、子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C【详解】A.HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；C.化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D.不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，D错误。故答案选C。【点睛】正确理解“相互作用”含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如Na+、Cl、NH4
7、、NO3等；二是“相邻”与“强烈”，二者是一致的，只有相邻的原子间，相互作用才会“强烈”。不相邻的原子或离子间同样存在着相互作用，只不过因为相距较远而弱得多，不叫化学键；三是“相互作用”的实质，原子或离子间存在着多种作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。7. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1参考答案：D
8、解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D8. 下列转化不能由一步反应实现的是ACaCO3Ca(OH)2 BCu CuOCCaO CaCl2 DBaCl2Ba(N
9、O3)2参考答案：A略9. 下列选项中，与氯气用途无关的是A. 消毒杀菌 B. 制漂白粉 C. 制盐酸 D. 从海水中提取食盐参考答案：D试题分析：A氯气溶于水产生盐酸和次氯酸，有消毒杀菌作用，正确B.Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正确；C氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，正确；D从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，错误。10. 下列装置能达到实验目的是（ ）图1图2图3图4A. 利用图1装置进行喷泉实验B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C. 利用图3装置制备NH
10、3D. 利用图4装置收集SO2气体参考答案：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，A正确；HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，B错误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，C错误；SO2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，D错误；正确选项A。点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。11. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒
11、子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）A.每次衰变都放出 B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略12. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( ) A白、红、白 B白、黑、白 C红、红、红 D红、黑、红参考答案：B略13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热
12、熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb ，下列说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转参考答案：D试题分析：A、正极发生还原反应，元素化合价降低，所以应是PbSO4发生还原反应，错误；B、放电过程中，阳离子向正极移动，错误；C、每转移01mol电子，理论上生成005molPb，质量是1035g，错误；D、该电池中的无水LiCl-KCl混合物在受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，所以常温下，无电流存
13、在，指针不偏转，正确，答案选D。14. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ）A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B. 中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应参考答案：B15. 人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒下列叙述中
14、正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C发生还原反应C维C将Fe3+转化成Fe2+ D亚硝酸盐被氧化参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答解答：A亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；C维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；D亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反
