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1、浙江省衢州市柯城区石梁中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略2. （12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：已知： OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应，如 请回答下列问题：（1）A的一种同系物常温下呈气态，在装修材料中挥发出来对人体有害，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 。（4）写出F
2、和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）下列关于G的说法正确的是（ ）a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1molG最多能和3mol氢气反应 d分子式是C9H7O3（6）写出与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式： 参考答案：（12分） (1)CH3CHO （2分） (2)取代反应 （1分）（3） （2分）（2分）(5)a、b（2分） （6）邻、间、对三种（间、对答案略）（3分）略3. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6参考答案：B4. 对于某些离子的检验及结论正确的是A. 先加适量
3、的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的ClB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-D. 向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+参考答案：CDA加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误
4、；C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故C正确；D湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确；故选CD。5. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球C中气体分子数相等C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41D. 气球C和气球D中气体密度之比为21参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。【详解】根据n=m/M，以
5、及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。6
6、. 保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是ANaHCO3 B浓硝酸 C氯水 DAgBr参考答案：A7. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D因元素的化合价属于元素的性质，则不
7、能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。8. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；
8、D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，1molOH所含的电子数目为9NAB. 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子C. 1 mol乙烷中含有CH的键数为7NAD. 标准状况下，11.2LSO2与足量O2
9、反应生成SO3分子数 0.5NA参考答案：A分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。10. 下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是 CuCl2FeCl2FeBr2MgCl2 FeI3 FeI2 A. B. C.D.参考答案：B11. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 DNaOH与HCl反应 参考答案：A略12. H2(气)+I2(
10、气)2HI(气)；H0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( ) 参考答案：AD略13. 在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是A容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2C单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2D正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C14. 下列物质中，不与水反应的是A. SiO2 B. CO2 C. SO2 D. CaO参考答案：A15. 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质
11、作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （ ）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：_（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别
12、与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_；说明理由：_。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_。若要自选药品证明非金属性：CSi，则A中加_、B
13、中加Na2CO3粉末、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧
