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1、湖南省株洲市荷塘区仙庾镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫参考答案：AA. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点
2、时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。2. 下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH (Na2CO3)盐酸BCO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气CFeCl3 (FeCl2)铁粉过滤DMg (Al)NaOH溶液过滤参考答案：D【详解】A、盐酸也和氢氧化钠反应，应该用适量的氢氧化钡，然后过滤即可，A不正确；B、CO2和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B不正确；C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，应该用氯气或氯水，C
3、不正确；D、金属镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，可以除去镁粉中的铝，D正确；答案选D。3. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是A反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率参考答案：C略4. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层
4、电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：ABCD B、非金属性：ACC、最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D、单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：BC略5. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 （ ） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案：D略6. 将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L参考答案：C【详解】标准状况下LHCl的物质的量n(HCl)=a/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶
5、液的质量是(1000+36.5a/22.4)g，则溶液的体积V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案选C。【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当做溶液的体积，忽视了HCl溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用V=m/进行计算。7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A共价化合物：是否含有共价键B中和热：酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D碱金属元素：元素周期表中的IA族元素参考答案
6、：B8. 下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ） A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C锂、钠、钾 D氟、氯、溴 参考答案：B略9. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略10. 生活处处有化学。下列说法正确的是()A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：AA、不锈钢主
7、要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。11. 下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A略12. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =C
8、l-+ClO-+H2OB. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+ = CO2+H2OC. Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4； Al3+3OH-=Al(OH)3D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H+2OH- =2H2O参考答案：A【详解】A项，在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成，因此将钠离子从反应中去掉，故A项正确；B项，该反应中由于碳酸钙是固体，不能将其拆分，故B项错误；C项，NH3?H2O属于弱碱，应用分子式表示，不能将其拆分，故C项错误；D项，该反应中硫酸钡是沉淀，因此参与反
9、应的硫酸根、钡离子等都不能消去，故D项错误。综上所述，本题选A。【点睛】在书写离子方程式时，能够拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性的盐，而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。13. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液 B乙烯（） KMnO4溶液 洗气 C乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D乙醇（水） CaO 蒸馏参考答案：D略14. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则下列说法正确的是( )。A相同状况下，AB mn ; BMA MB nm ;C相同质量时，AB mn ; D等V、等m时，PA PB mn
10、参考答案：A15. 实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：B试题分析：A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓
11、硫酸反应实验 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ，原因是 （2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式有气泡产生化学方程式为： 紫色石蕊试液变 色证明SO2溶于水显酸性品红溶液褪色证明SO2具有 性溶液变浑浊证明SO2具有 性溴水褪色证明SO2具有 性吸收尾气证明SO2属于 性氧化物参考答案：
12、（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；红色； 漂白性；氧化；还原；酸【考点】浓硫酸的性质【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使
13、品红溶液褪色；SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水【解答】解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染
14、空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色； 二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H20，故答案为：氧化；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还
