2022年湖北省黄冈市蕲春益才高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省黄冈市蕲春益才高级中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（　　） A．按系统命名法， 的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷 B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物 D．1.0 mol的 最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应 参考答案： D 解：A、取代基的位次不是最小，应是为2，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷，故A错误； B、正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，故三者沸点依次降低，故B错误； C、二者化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故C错误． D、1mol该物质水解，左边的酯基1水解生成1mol羧基，右边的酯基水解生成2mol羧基，实际生成1molH2CO3，同时生成1mol苯酚，分子中还含有1mol酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按1：1反应，故1mol该物质最多能与5mol氢氧化钠反应，故D正确； 故选D． 2. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是       A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤    B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤  D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤 参考答案： B 3. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 A  稀醋酸和稀氨水反应      B  稀硫酸和烧碱溶液反应 C  稀盐酸和氢氧化铜反应    D  稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案： B 略 4. 下表中对离子方程式的评价合理的是                    选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+ B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ 正确   参考答案： A 略 5. 二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有     A.大量矿石的开采        B.生态环境的破坏           C.含硫磺温泉的开发      D.工业上大量含硫物质的燃烧 参考答案： D 略 6. 只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2  、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是 A. 氢氧化钠溶液         B.盐酸         C. 氨水       D.硫氰化铵溶液 参考答案： A 7. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol 参考答案： C 略 8. 对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是(   ) A．Fe元素的化合价升高           B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C．Fe2O3发生氧化反应             D．Al被还原 参考答案： B 略 9. 有机物 的正确命名为   A．2 –  乙基– 3，3 –  二甲基戊烷          B．3，3 –  二甲基 – 4–乙基戊烷 C．3，3，4 –  三甲基己烷                 D．3，4，4 –  三甲基己烷 参考答案： C 略 10. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   ) A.=20%      B.<20%        C.>20%        D.≥20% 参考答案： C 略 11. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是                                A．SO2                      B．H2O               C．NaCl       D．NaOH   参考答案： D 略 12. 浓硝酸与木炭在加热的条件下反应生成CO2、NO2和 H2O ，此反应主要表现了浓硝酸的 A.酸性   B.挥发性     C.不稳定性      D.强氧化性 参考答案： D 13. 下列变化中，由加成反应引起的是 A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯 C、一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D、乙醇在浓硫酸的作用下，得到乙烯气体ks5u 参考答案： 略 14. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（    ） A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 约等于25.3% 参考答案： C 略 15. 下列化合物 ①NaHCO3 ，②Al(OH)3  ③AlCI3 ，④H2N－CH2－COOH， ⑤Na2CO3         跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是                               A.②③④        B.①②④        C.①②③        D.②④⑤  参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用浓硫酸、浓硝酸和苯（沸点80.1℃）在55~60℃时混合加热制得硝基苯（沸点210.9℃），实验装置如图。 （1）混合浓硫酸和浓硝酸的操作是        　　　　　　　　　　　             。 （2）已知苯在55～60℃发生硝化反应，在75～80℃发生磺化反应。为防止发生副反应，采取控制温度的措施是                                           。 （3）装置中长导管的作用是       ，活性炭的作用      。 （4）反应后试管中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要用如下操作精制： ① 用蒸馏水洗、分液；② 蒸馏；③ 用无水CaCl2干燥；④ 用5% NaOH溶液洗涤、分液；⑤ 蒸馏水再洗涤、分液。正确的操作顺序为                      。     A．①③④⑤②    B．②③④①⑤    C．①④⑤③②    D．①④②⑤③ （5）现有锥形瓶、铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、活塞、铁圈，蒸馏实验还需要的 主要仪器有   　　     。 （6）硝基苯是剧毒物质，与人体接触能引起中毒，下列方法中不正确的是（　  ） A．在通风橱中进行实验  　　　 　　　 B．专人专柜保管    C．取用时应戴手套    　　　　　　　　D．放在架子上随意取用   参考答案： ⑴ 将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 (2) 采用水浴加热 (3) 冷却或冷凝     吸附苯 (4) C  ⑸ 温度计  ⑹ D 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。 （1）若有1mol CH4生成，则有       molσ键和       molπ键断裂。 （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为        。 Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。 （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）   a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键 （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。 III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。 （5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。 答：HgCl42-比HgI42-更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。 参考答案： (1)6、2（各1分）  （2）sp2（2分）  （3）b c（2分，各1分）   （4）分子晶体  5 （各2分）     （5）不稳定（1分），Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定（2分） 18. (12分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 (1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为： ①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_____(填入编号，下同)，而Ⅰ不能_____。 A.被酸性高锰酸钾溶液氧化   B.与溴水发生加成反应 C.与溴发生取代反应         D.与氢气发生加成反应 定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。 ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有___________种。 (2)已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列______________________事实(填编号)。 A.萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.萘能与H2发生加成反应 C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体 参考答案： (12分) (1)①__      ABCD   ___， ___      AB    __。 ___     3     _,   __       2 _____。 ②________3   ___。 (2) _________A____ 略 19. 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则： （1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有        、        、