贵州省贵阳市开阳县第六中学高二化学上学期期末试题含解析

贵州省贵阳市开阳县第六中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列四幅实验装置图，其中完全正确的是   参考答案： B 略   2. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar， A．W的3p电子半满为稳定结构； B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层； C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合； D．上述元素中F的非金属性最强． 【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar， A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误； B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误； C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误； D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确； 故选D． 3. 如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（    ） A. 加入适量盐酸     B. 加入NaOH溶液     C. 加热灼烧     D. 配成溶液后通入CO2 参考答案： C 略 4. 如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g)      2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 A．a＜b，y轴指B的质量分数 B．a＞b，y轴指C的质量分数 C．a＜b，y轴指A的转化率 D．a＞b，y轴指A的体积分数   参考答案： B 略 5. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.氢氧化钠溶液      B．碳酸钠溶液      C．氨水        D．碳酸镁 参考答案： D 略 6. 酸雨形成的主要原因是                                  (     )   A.森林乱伐，破坏生态平衡      B.工业上大量含S燃料燃烧   C.制H2SO4厂排出大量尾气       D.汽车尾气的排放 参考答案： B 略 7. 在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是 A．甲醛        B．SO2      C．柠檬酸      D．苯甲酸及其钠盐　 参考答案： D 略 8. 下列叙述正确的是（　　） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol?L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性； B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离； C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算； D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大． 【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误； B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误； C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确； D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误； 故选C． 　 9. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是                                A．分子间距离     B．分子间作用力    C．聚集状态      D．分子内共价键 参考答案： D 略 10. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(   ) A.聚沉            B.电泳      C.渗析         D.过滤 参考答案： C 略 11. U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（　　） A．U与U互为同素异形体 B．U与U互为同位素 C．U原子核中含有92个中子 D．U原子核外有143个电子 参考答案： B 【考点】核素． 【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质． 【解答】解：A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故A错误； B、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故B正确； C、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数=235﹣92=143，故C错误； D、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数=92，故D错误； 故选B． 12. 某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L－1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 A．Al3＋和Al(OH)3                        B．Al(OH)3 C．和Al(OH)3                       D． 参考答案： B 13. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L￣1的一元酸HA与b mol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b                                                        B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1            D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣) 参考答案： C 略 14. 下列叙述正确的是 A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)学 D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：  c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是 A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。   （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42－离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______。 a. Na2CO3             b. NaOH                c. BaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。   （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_______。   （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 参考答案： （1） C （2）OH－、CO32－ （3）2Cl－+2H2OH2+Cl2↑+2OH－ (4NH3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。 （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为                 。 （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则   CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为          ；分子中σ键和π键数之比为          。 （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=        。 （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）   C－O C=O C≡O CO 357.7 798.9 1071.9   N－N N=N N≡N N2 154.8 418.4 941.7 CO与N2中化学性质较活泼的是        ；结合数据说明原因                                                                                                                   。 （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是                   。（填标号） 　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力 （6）写出与NO3－ 互为等电子体的分子             （写出一种）。 参考答案： （1） （2）sp2杂化   sp1杂化        2︰1 （3）5（ （4）CO CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应 （5）C、 E   （6）SO3   18. 指出下列变化能量是怎样转化的： (1)学校燃烧煤煮饭                    ， (2)给手机的电池充电                     ， (3)用畜电池点亮灯泡                 ， (4)电解水得到O2和H2                     。 参考答案： （1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极：2H++2e—=H2↑   负极：Mg－2e—=Mg2+    化学能、电能 （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   略 19. 某烃A  0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。 ⑴烃A的分子式为