山西省晋中市石港口中学高三化学模拟试题含解析

山西省晋中市石港口中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为 A  大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 无法确定 参考答案： A 略 2. 在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g) NO(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是                ①颜色   ②平均相对分子质量    ③质量   ④压强  ⑤    ⑥密度 A．③⑤⑥    B．③④⑤    C．②④   D．①③ 参考答案： A 3. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A．X元素位于ⅥA族 B．A难溶于B中 C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点 参考答案： C 原子序数之和为16，B和C均为10电子分子，根据原子半径大小关系，推出Z为H，Y为N，X为O，A、根据上述分子，O位于VIA族，故说法正确；B、根据上述分子，B为H2O，C为NH3，A为NO，NO不溶于水，故说法正确；C、NO和NH3中发生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，故说法错误；D、H2O常温下为液态,NH3常温下气体，因此H2O沸点高于NH3，故说法正确。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律等知识，原子序数之和、半径、10电子微粒是解本题的突破口；本题在推断时要大胆假设，因为常考元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl等元素，只要静心、认真，本题是能够做对和拿分的。 4. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温  2Cu + SO2，下列说法中，正确的是 A．Cu2S只作还原剂 B．S 元素发生还原反应 C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案： C 略 5. （2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题) 23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A.直线形；三角锥形                B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形              D.V形；平面三角形 参考答案： D 本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。   6. 可以证明次氯酸是弱酸的是                                                   A．次氯酸可以与碱反应               B．次氯酸具有漂白性    C．漂白粉因在空气中久置而失效       D．次氯酸见光分解 参考答案： C 7. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是       ①浓氨水和固体NaOH制NH3    ②大理石和稀盐酸制CO2       ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2  ④稀硝酸和铜片制NO       ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2    ⑥电石与水制C2H2       ⑦锌粒和稀硫酸制H12    ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4       A．②③                   B．①⑥⑦                       C．②⑤⑧                   D．①④⑥ 参考答案： A 略 8. pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： ① pH=11的氨水bL； ② 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL； ③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。 试判断a、b、c、d的大小关系正确的为： A．a=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b 参考答案： D9. 参考答案： 答案：A 10. 常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是   A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10   B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙   C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙    D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 参考答案： C 11. Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2． （1）电池正极发生的电极反应为　                             ； （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是　　，反应的化学方程式为　　． 参考答案： （1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑． 考点：原电池和电解池的工作原理．. 分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应． 解答：解：（1）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2， 故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2； （2）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾． 故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑． 点评：本题考查Li﹣SOCl2电池的组成和工作原理，题目难度中等，从电池总反应式判断电极反应，以及电极方程式的书写是该部分常考查方式，希在学习中多注意积累相关知识和解答方法． 12. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，以下说法正确的是 A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2 D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 参考答案： B 13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）   A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol   B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol   C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： 答案：B 解析：中和热是指生成1molH2O时的反应热，与酸 、碱的元数无关，A错。燃烧热是指燃烧1mol纯物质生成最稳定的化合物所放出的热量；CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则说明燃烧1molCO放出这些热量；其逆反应一定是吸热反应，故B对。加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系。如煤的燃烧是放热反应，却需要加热，再如NH4Cl与Ba(OH)2的反应是吸热反应，但能在常温下迅速反应。C错。燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水。故D错。 14. 下列有关说法中正确的是 A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲) C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同 D. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c (H＋)比值不变 参考答案： B 15. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）        A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-                          B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-        C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-                                  D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。 回答下列问题: (1)连接好装置进行实验前必须______________ (2)实验步骤如下: ①装药品   ②点燃C处酒精灯  ③点燃E处酒精灯   ④打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为________(填序号) (3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______. (4)写出C中化学方程式为___________ (5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成复化理的质量分数为________(结果保留一位小数)。 (6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________ 参考答案： (1)检查装置气密性    (2) ①④③②    (3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠    吸收氨气并干燥氮气    (4) 3CuO + 2NH3 Cu + N2 + 3H2O    (5)92.1%    (6)取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂 解析:（1）凡是制备气体的实验，在进行实验前，都要检查装置气密性；正确答案：检查装置气密性。 (2)先加入药品，打开分液漏斗的活塞，使试剂滴下，产生氨气，利用氨气排净装置内的空气，然后点燃E处酒精灯，给金属锂预热，再点燃C处酒精灯，让氨气和氧化铜反应生成铜和氮气，产生的氮气再与锂迅速反应；正确答案： ①④③②。 (3)实验室可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，固体为生石灰，也可以为碱石灰、氢氧化钠固体等；吸收反应产生水蒸气，并吸收氨气；正确答案：碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气。  (4)氨气具有还原性，还原氧化铜得到金属铜，本身被氧化为氮气；正确答案：3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。