山西省朔州市应县第六中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市应县第六中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 (    ) A．a＝0.25，b＝2.24；             B．a＝0.05，b＝2.24； C．a＝0.25，b＝4.48；             D．a＝0.3，b＝3.36. 参考答案： A 略 2. 将22．4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0．8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）                   参考答案： C 略 3. 氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是 A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为 B．原子核内有10个中子的氧原子：　 C．O2和O2互为同位素，性质相似 D．O2与O3互为同素异形体 参考答案： D 略 4. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe -3e→Fe3+ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 参考答案： D 略 5. 图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是 A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况 B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强 C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系 D. 图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ 参考答案： B A、氨水是弱碱，不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13，选项A错误；B、随着反应的进行反应物的量减少，生成物的量增加，在t1时刻建立平衡，t2时刻增大压强，反应速率增大，平衡向体积缩小的正反应方向移动，选项B正确；C、由图可知，交点为反应达平衡状态，再增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则应该是一个气体总体积增大的可逆反应，选项C错误；D、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为吸热反应，选项D错误。答案选B。 6. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病 D．在铁质镀件上镀铜 参考答案： B 7. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　） A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 参考答案： B 考点：镁、铝的重要化合物． 专题：图示题． 分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解； B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀； C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止； D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解． 解答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误； B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确； C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误； D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B． 点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题． 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A．氢氧化钠的电子式： B．质子数为53、中子数为78的碘原子：  C．水分子比例模型：              D．对硝基甲苯的结构简式： 参考答案： B 略 9. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生                           B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间              D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 参考答案： 答案：C 10. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)   △H2=b kJ/mol，其它数据如表： 化学键 C═O O═O C-H O-H 键能kJ·mol-1 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．上表中 x=(1796+b)/2 B．H2O(g)═H2O(l)  △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g 参考答案： A 试题分析A．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b )/2kJ/mol，故A错误；B．当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；C．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=，故C正确；D．电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。 11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（　　） 甲乙丙． A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为H2S，则丁不可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： B 解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确， 故选B． 12. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(    ) A.玻璃  纤维素  青霉素                 B.尿素  食盐  聚乙烯 C.涤纶  洗衣粉  阿司匹林               D.石英  橡胶  磷化铟 参考答案： C 纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。 13. 下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是 A．酒精    B．Cl2    C．S02 D．NH4N03 参考答案： C 略 14. 下列各组物质的性质比较中，正确的是 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4     B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2 参考答案： D 知识点:元素周期律 解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。 15. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。 ⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________； 步骤②冷却的目的是_________________________________________________。 ⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。 ⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： ① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1 ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。 反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。 参考答案： （1）4      IVB （2）将Fe3+还原为Fe2+    析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O （3）FeSO4·7H2O    石灰（或碳酸钙、废碱） （4）-80 kJ·mol-1      防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N