福建省龙岩市大池中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

福建省龙岩市大池中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的： ①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃　④在催化剂存在情况下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)2共热 A．①③④②⑥       B．①③④②⑤     C．②④①⑤⑥       D．②④①⑥⑤ 参考答案： C 2. 在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是: A. 将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶 B. 用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管*ks5*u C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯 D. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 参考答案： A 略 3. 、、是   A．氢的同位素                 B．氢的同分异构体  C．氢的同系物                 D．氢同素异形体 参考答案： A 略 4. 瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺  食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（    ） A．①②③        B．②③④            C．①③④            D．①②④ 参考答案： D 略 5. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是     A．蒸发皿     B．烧瓶          C．漏斗         D．分液漏斗 参考答案： 略 6. 下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是(　　)  图M－1－2 A．SO2(CO2)      B．NH3(CO2)      C．C2H6(C2H4)    D．CO2(SO2) 参考答案： CD 7. 下列叙述正确的是（    ） A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是 A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小 C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大 参考答案： C 试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。 考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向 9. 下列说法正确的是(     ).   A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变   B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强   C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-   D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性 参考答案： A 略 10. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ks5u A.A＞B＞C＞D                    B.A＞C＞B＞D  C.A＞C＞D＞B                    D.B＞D＞C＞A 参考答案： C 略 11. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和酒精     B．水和植物油       C．水和醋酸   D．水和蔗糖 参考答案： B 略 12. 一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是        A．c2∶c1＝3∶1            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2        C．X、Y的转化率相等      D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L 参考答案： D 略 13. 下列反应属于取代反应的是（    ） A.乙醇与浓硫酸加热到140 ℃            B.乙醇与硫酸、溴化钠共热 C.乙醇与氧气反应生成乙醛              D.乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃ 参考答案： B 14. 在一定条件下，容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 参考答案： D 解析：由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。 15. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（     ）  　A．往氨水中滴加酚酞                    B．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 　 C．往稀硫酸中通入氨气               D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。   （1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 D       ▲    F        ▲         ▲    ； （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_____▲____； （3）E中应盛装什么试剂：____▲_____； （4）如果把CuO网去掉，A管重量将___▲____；（填“增大”、“减小”、或“不变”） （5）请改进这套装置的一个不足之处    ▲      ； （6）该有机物的实验式为_____▲________； （7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_____▲______。（填编号） ① 消耗液体E的质量   ②样品的摩尔质量  ③ CuO固体减少的质量  ④ C装置增加的质量   ⑤ 燃烧消耗O2-的物质的量 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ(6分)百里酚酞的结构简式如下图，可由邻苯二甲酸酐(     6 )等原料合成得到。下列说法正确的是 A．邻苯二甲酸酐和百里酚酞都属于芳香族化合物 B．邻苯二甲酸酐分子中最多有15个原子共面 C．—定条件下，百里酚酞能与Br2、H2、O2反应 D．1 mol百里酚酞最多与4mol NaOH反应 Ⅱ．(14分) 双酚A(                       )可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。             已知：   请回答： (1)双酚A中含氧官能团名称为                   。 (2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为                             。 (3)写出Y→Z的化学方程式：                               。 (4)由                 可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分   异构体还有           种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：                                 。 (5)写出由双酚A 制取聚碳酸酯的化学方程式：                           参考答案： Ⅰ(6分)ABC Ⅱ．(14分) (1)羟基(2分) (2) CH3CH(OH)CH3(2分) (3)                                          (2分) (4) 7(3分)；             (2分) (5)                                                            (3分)     略 18. （12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示： （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为                            。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是             。 （填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                        。 参考答案： （12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）③⑤（3分）; ④ （3分）（3）4a＋c＝2b （3分） 略 19. （4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化： 改变条件 平衡移动方向    PH值   C（NH4+）         通入氨气至饱和       加入少量盐酸       加入少量NH4Cl       加水稀释       参考答案： 改变条件 平衡移动方向    PH值   C（NH4+）