安徽省合肥市巢湖一鸣中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

安徽省合肥市巢湖一鸣中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮的固定是指 A．植物从土壤中吸收含氮养料              B．将空气中的氮气转变为含氮化合物 C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 参考答案： B 略 2. 图18所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是 A、键角为120℃         B、化学组成为SiO32- C、键角为109°28′      C、化学组成为SiO44- 参考答案： CD 3. 某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（   ） A、阿司匹林　   B、青霉素　　   C、麻黄素　   D、胃舒平 参考答案： D 略 4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（   ） A．0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+) B．0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+) D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)   参考答案： A 略 5. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是 ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变                    ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④          B．②④⑤          C．①③⑤      D．①②③④⑤ 参考答案： C 略 6. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2    2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是     A．升高温度           B．增大压强      C．使用催化剂      D．增大反应物浓度 参考答案： AC 7. 一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 　　下列表达正确的是（      ） A．稳定性：正丁烷＞异丁烷    B．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－3121.6kJ/mol C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 参考答案： C 略 8. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该装置将太阳能转化为化学能和电能 B．电极1周围pH减小 C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH D．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题． 【解答】解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确； B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确； C．在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正确； D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误； 故选D． 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与氢氧化钠溶液反应     C6H5OH+OH—          C6H5O—+H2O B．碳酸钙溶于醋酸     CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32—    2C6H5O—+ CO2↑+H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 参考答案： AB 略 10. 下列说法中正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 参考答案： C 略 11. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A．蔗糖    B．葡萄糖         C．麦芽糖                D．乙酸甲酯 参考答案： C 略 12. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　) ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①②③⑤         D．①②④⑤ 参考答案： A 略 13. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）        A、K+  1s22s22p63s23p6    B、F  1s22s22p5 C、S2﹣  1s22s22p63s23p4    D、Ar  1s22s22p63s23p6 参考答案： C 解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故A正确；  B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5 ， 故B正确； C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，故C错误； D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故D正确； 故选C． 【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构； B．F的质子数为9，最外层电子数为7； C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构； D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子． 14. 萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为（   ）   A.2          B.4            C.6            D.8 参考答案： B 略 15. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为  ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原                           　 (     ) A．①④⑥      B．⑤②③      C．⑥②③      D．②④⑤ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 （1）该实验应选用            作指示剂。 （2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为             。 （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每 次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次 实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30   从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                                                  。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝      mol/L。 参考答案： （1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉； （3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题： I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：A、品红溶液  B、NaOH溶液  C、浓硫酸 D、酸性KMNO4溶液(有的试剂可以重复使用) (1)使用装置II的目的是                                                  (2)确定含有乙烯的现象是                                                  参考答案： 略 18. （16分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为___________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是                 。 （2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号） A. 加CH3COONa(s)    B. 加BaCl2溶液     C. 加NH4Cl溶液     D.加氨水 （3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，分析： 滴加过程中反应的离子方程式为：                                             。 当b=a时，溶液呈           性，此时溶液中，c(NH4+)           c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。 当溶液呈中性时，a          b(填“>”“<”或“=”，后同)，此时溶液中c(NH4+)           c(Cl－)。 （4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏