2022年福建省三明市均口中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年福建省三明市均口中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式不正确的是（ ）                                                            A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜： Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应： 2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3-  = CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32— 参考答案： B 略 2.  下列由事实得出的结论错误的是 A．1991年国际上第一次采用张青莲测定的铟元素的精确原子量作为标准数据，说明中国人的科学水平具有国际竞争能力。 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 参考答案： D 3. 下列说法中正确的是(　　) A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 参考答案： D 4. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 (　　) A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2 C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2 参考答案： D 解析：据反应式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物质的量之比2﹕1恰好完全反应，所以672 mL混合气体成分为0.01 mol O2和0.02 mol H2。据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物质的量为0.02 mol，据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物质的量为0.04 mol。 5. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 参考答案： A 【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。 6. 加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是 A．AlCl3溶液                         B．FeCl3溶液     C．NaCl溶液                         D. Cu(NO3)2溶液 参考答案： B 略 7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（    ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ +Fe2+ B．Na与H2O反应制备H2 ：Na+2H2O==Na++2OH-+ H2↑ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +  H+ == CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 参考答案： C 8. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（　　） A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答． 解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误； B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误； C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误； D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大 9. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同 参考答案： D A项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 10. 下列电离方程式中，正确的是（　　） A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2 B．H2CO3=2H++CO32﹣ C．Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣ 参考答案： C 考点：电离方程式的书写．  分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号； 弱电解质，部分电离，用可逆号； 多元弱酸分步电离； 同时注意离子的书写方式，据此解答． 解答：解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误； C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确； D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大 11. 下列表述正确的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料 ②工业上合成氨属于氮的固定  ③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 ⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料  ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6 A．①③④⑤⑥   B。①②④⑤              C。②③④⑥       D。①②③④⑤⑥ 参考答案： D 略 12. 下列各组顺序的排列不正确的是（     ）        A．离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+                 B．热稳定性： HCl >H2S >PH3        C．酸性强弱： H2SO4>H3PO4  >H2CO3           D．碱性强弱： NaOH >KOH >CsOH 参考答案： D 略 13. 进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是(　　) A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝 B．酒精灯不用时可用扇子扇灭 C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸 D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯 参考答案： D 略 14. 不能正确表示下列反应的离子方程式是（  ） A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32－+CO2+H2O=HCO3－ 参考答案： D A．Na与稀硫酸反应本质是钠与硫酸电离的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A正确；B．Na2O2溶于水，与水反应生成氢氧化钠和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠未完全溶解，溶液变浑浊2Na++CO32－+CO2+H2O= 2Na HCO3↓，故D错误；故选D。 【点晴】：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断的一般方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错项为C，注意与“碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钙”的区别。 15. ．下列物质中属于纯净物的是 A．水玻璃         B．盐酸         C．液氨         D．明矾 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：  （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气                                          （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：                                                               （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用             A中加入的试剂和作用是______                   _____             B中加入的试剂和作用是____               ____________             D中加入的试剂和作用是__                 ___________        （4）实验时，C中应观察到的现象是______________________ 参考答案： （1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出    （2）2H2SO4（浓）+ C == 2H2O + 2SO2↑ + CO2 ↑       （3）A：无水硫酸铜。检验水              B：品红溶液。检验二氧化硫              D：澄清石灰水。检验二氧化碳       （4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是