上海同济大学第二附属中学高一化学下学期期末试题含解析

上海同济大学第二附属中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是 A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素 C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 参考答案： BD 2. 关于Na2CO3的分类描述中不正确的是 A. 纯碱    B. 碳酸盐    C. 钠盐    D. 电解质 参考答案： A Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，按交叉分类法它属于钠盐、碳酸盐，其在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。俗名不属于分类描述，所以本题选A。 3. 下列实验操作中错误的是 A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液 D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 参考答案： A 【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误； B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确； D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。 故选A。 4. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应 C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应 参考答案： B 试题分析：A、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选B。   5. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：    ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择    A．只有②③正确        B．只有①③正确       C．只有④正确       D．均不正确 参考答案： B 略 6. 以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（　　） A．乙烯与水反应制乙醇         B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯   D．皂化反应制肥皂 参考答案： A 考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．. 专题：有机反应． 分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应． 解答：解：A、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确； B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误； C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故C错误； D、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答． 7. 下列有关物质的性质和应用正确的是 A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂 D．油脂水解可得到氨基酸和甘油 参考答案： C 略 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA 参考答案： A 试题分析：A．标准状况下水是液态，22.4 mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24NA，A正确；B．不能确定0.5 mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为NA，C错误；D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3NA，D错误，答案选A。 9. 关于氯的叙述中，下列正确的是                           (    ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气 B．氯元素在自然界中以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 参考答案： A 略 10. 在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为 A. 16%    B. 37%    C. 48%    D. 无法计算 参考答案： B 试题分析：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，所以C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则混合物中C元素质量分数=9%×6=54%，所以混合物中氧元素质量分数为1-54%-9%=37%，答案选B。 11. 下列实验现象描述不正确的是(　　) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 参考答案： D 在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D项错。 12. 下列说法正确的是 A．35Cl和37Cl 互称为同位素 B．互称为同分异构体 C．H2、D2和T2互称为同素异形体 D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物 参考答案： C 13. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示， 下列说法正确的是     A．该反应为放热反应          B．该反应为吸热反应     C．反应物的总能量高于生成物的总能量     D．该反应只有在加热条件下才能进行 参考答案： B 14. 实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（　　） A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水 B．称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液 C．称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液 D．称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液 参考答案： D 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】需用200mL 0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答． 【解答】解：A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误； B．需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误； C．称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，故C错误； D．硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确． 故选D． 15. 下列各项与胶体性质无关的是（　　） A．卤水点豆腐 B．明矾净水 C．静电除尘 D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 参考答案： D 【考点】胶体的重要性质． 【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答． 【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选； B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选； C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选； D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：                                       （1）图1中仪器a的名称是：         ；仪器b的名称是：        ；b中加入碎瓷片的作用是：        。 （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                        （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：  、   、    。（填序号）      A．向烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热      C．向烧瓶中加入浓盐酸 （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：     ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。 ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是            （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：                。 两种方案我认为     （填甲或乙）同学的方案可行。 参考答案： （1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸   （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑   （3）A、C、B   （4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题： （1）写出硫元素在周期表中位置______________ （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式