上海市新沪高级中学2022年高一化学月考试卷含解析

上海市新沪高级中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：        ①Al    ②FeCl3溶液    ③SO2    ④碱石灰    ⑤氨气    ⑥NaOH固体 上述物质中，属于电解质的是                ；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是                 ；可用作干燥剂的是                。 参考答案： ⑥；    ③、⑤；    ④、⑥ 2. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（     ）                                 A.具有相同数目的原子        B. 具有相同数目的分子   C. 都占22.4 L                D.具有相同摩尔质量 参考答案： B 略 3. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（   ）  ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器  ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液   A、①和②     B、①和④       C、除了③     D、除了③⑤ 参考答案： D 略 4. 下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是 A. 金属钠应该保存在煤油中    B. 漂白粉可以敞开存放 C. 除去NO中混有的NO2：排水集气    D. 除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气 参考答案： B 【详解】A. 钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确； B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误； C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确； D. 氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确； 答案选B。 5. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是                                                         (　　) A．金属冶炼        B．燃放鞭炮        C．食物腐败        D．点制豆腐 参考答案： D 略 6. 下列说法不正确的是  A. 温度 浓度 压强  催化剂都能影响反应速率。 B. 一个成年人每天大约要摄取60到80克蛋白质.    C.  将银和锌与硫酸铜溶液组成原电池后银作负极 D.  用金属钠可以区别出乙醇，乙酸，和苯三药品     参考答案： C 略 7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W与X形成的化合物中只含离子键 C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 参考答案： A W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。 点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。 8. 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是 A．乙酸难溶于水                        B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气        D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝 参考答案： C 略 9. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（    ） A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO D．澄清石灰水与硝酸反应：H++OH—==H2O 参考答案： D 10. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： 　　　 　　　下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 参考答案： A   略 11. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 A．分子数     B．原子数       C．质子数       D．电子数 参考答案： A 12. 下列说法中错误的是（  ） A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2 B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层 参考答案： C 解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确； B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确； C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误； D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确． 故选C． 13. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O 参考答案： B 14. 如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（　　）    选项 物质 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液     参考答案： B 【考点】常见气体的检验． 【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可． 【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误； B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确； C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误； D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B． 15. 下列说法不正确的是（　　） A. 12C和14C互为同位素 B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 参考答案： C A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C； 点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置． （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是  ▲  处（用字母表示）。 （2）C中盛放的试剂是  ▲  ，作用是  ▲  。 （3）写出D中发生反应的化学方程式  ▲  。 （4）写出F中反应的离子方程式  ▲  。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为：         。 （2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为                 。 参考答案： （6分）（1）28g/mol            （2）39g/mol 略 18. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答： （1）C的气态氢化物的电子式为___    ___，其水溶液显         性。  （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____     ___________（用化学式表示）。  （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是          ，原子结构示意图为：            ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                                  。  （4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：                                                                         。 参考答案： 略 19. 在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）： (1)                                 (2)                                  参考答案： 2