上海民办星光高级中学高一化学期末试题含解析

上海民办星光高级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中，涉及化学变化的是                                  A．三氧化硫通入水中制硫酸         B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．分离水和四氯化碳               D．蒸馏法将海水淡化为饮用水 参考答案： 略 2. 下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C．元素周期表中所含元素种类最多的周期是第七周期 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 参考答案： D 略 3. 为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是    A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大           B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大 C．用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变             D．加入少量水，v(H2)减小   参考答案： BD 略 4. 由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应 B．不能使溴的四氯化碳溶液退色 C．丙烯分子中最多可能有7个原子共面  D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 参考答案： C 5. 某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（    ） A．N2              B．NO           C．NO2            D．NH4Cl 参考答案： B 6. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　） A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 参考答案： B 【考点】化学平衡建立的过程． 【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度． 【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度． A、化学反应不同，限度不同，故A错误． B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确． C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误． D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误． 故选B． 7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是       ①X的分解速率与X的生成速率相等   ②反应容器中压强不再变化    ③X、Y、Z的浓度不再变化           ④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ  A．①③　　　  B．②③　　  　C．①②　　　   D．②④ 参考答案： 略 8. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（   ）        A．法国化学家拉瓦锡               B．英国物理学家汤姆生     C．意大利物理学家阿伏加德罗       D．英国化学家道尔顿 参考答案： B 略 9. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染 参考答案： C 本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确，不选。牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。 10. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有（   ） A. 氮气 B. 氮氧化物 C. 水蒸气 D. 氧气 参考答案： B 【详解】A.氮气是空气的成分，不会造成大气污染，A不符合题意； B.氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨等危害，B符合题意 C.水蒸气是空气的成分，不会导致大气污染，C不符合题意； D.氧气是空气的成分，不会导致大气污染，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 已知某粒子，则元素R的原子序数是 A．Z         B．A-Z         C．Z-n       D．Z+n 参考答案： A 略 12. 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（    ）       0             t    0             t     0             t      0            t         A                  B                  C                     D 参考答案： C 略 13. 不能用于鉴别乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鉴定方法相似）两种液体的是（  ） A、新制氢氧化铜        B、NaOH溶液         C、金属钠              D、银氨溶液 参考答案： B 略 14. 下列电离方程式书写正确的是（     ） A.H2SO4=2H++SO42-                    B.NaHCO3=Na++H++CO32- C.KClO3=K++Cl-+3O2-                   D.NaHSO4=Na++HSO4- 参考答案： A 略 15. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　   ) A.2        B.3         C.4        D.5 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 参考答案： (1)5.3　(2)搅拌　引流　(3)偏高　偏低　偏低 解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。 (2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。 (3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。 ①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__ _。 ②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为        (用小数表示，保留2位小数)。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__  __、__   _、__   __。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__    __。 ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式__   __， 当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__   _。 参考答案： (1)①__2﹕1__ ②__0.72__ (2) ①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__   __KSCN溶液__ ②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2__ __320 g__   解析：(1)①设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 mol、5 mol，根据正、负电荷总数相等有2x＋(4 mol－x)×3＝5 mol×2，x＝2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol，故FeO与Fe2O3的物质的量之比2﹕1。 ②设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子的物质的量为(1 mol×2＋2 mol×3)÷2＝4 mol。催化剂中铁的质量分数为＝0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为＝0.72。   (2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。 ②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。 18. A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是_______________。 (2)化合物Y2X2的电子式为____________，含有的化学键类型有________（填选项字母）。 A.离子键       B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键 (3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是___________。 (4)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为______________________________________。 (5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为__________________