2022年陕西省西安市博特中学高一化学模拟试题含解析

2022年陕西省西安市博特中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是    (　　) A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．氢氟酸能够雕刻玻璃 D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红 参考答案： C 解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。 2. 下列表达方式错误的是（      ）      A． H∶Cl                  B．                  C．                        D．O＝C＝O 参考答案： A 3. 下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：BeCl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　） A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应 B．生产过程中没有涉及到置换反应 C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱 D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱 参考答案： AC 【考点】氧化还原反应． 【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应； ①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答． 【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应； ①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应， A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误； B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确； C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误； D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确； 故选AC． 5. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 参考答案： B 6. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1    B．+2     C．+3    D．+4 参考答案： C 7. 氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2 参考答案： C 略 8. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是  a b c d A. a、c两元素的最高正价一定相等 B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性 D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 参考答案： C 【分析】 由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。 【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误； B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误； C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确； D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误； 答案选C。   9. 下列说法不正确的是（      ）                                        A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化 D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 参考答案： C 略 10. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是    A. 在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石         B. 将温度计水银球插入自来水中   C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 参考答案： B 略 11. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（    ） A．HCl        B．KOH        C．CaCl2        D．NH4NO3 参考答案： C 略 12. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 氧化物    B. 酸    C. 碱    D. 盐 参考答案： A ClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选A。 13. 联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是                                       （    ）    A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域    B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质    C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情    D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 参考答案： D 14. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是                                     A．X3YZ3 　　　　　B．X2YZ2 　　　　　C．XYZ2 　　    　D．XYZ3 参考答案： AC 15. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 参考答案： D 己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。A. 丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B. 非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C. 常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。 点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：      　． （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示． 图Ⅰ          图Ⅱ ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是　　（填选项编号）． A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是　    　 （填化学方程式） （3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体． ①长玻璃管的作用是　          　． ②让反应停止的操作方法及原因是　           　． （4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是　   　（填选项代号） 图Ⅲ 参考答案： （1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）①CD； ②2NO+O2=2NO2； （3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出； ②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止； （4）CD   【分析】（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应； （2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al、Ag均与硝酸反应； ②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体； （3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出； ②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止； （4）NO能与空气中的氧气反应