2022年江苏省徐州市睢宁县树人中学高三化学上学期期末试卷含解析

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2022年江苏省徐州市睢宁县树人中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 如右图所示,集气瓶 内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水           挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是     ①CO、O2  ②Cl2、NH3   ③NO2、O2  ④N2、H2 A.①②          B.②④        C.  ②③        D.③④   参考答案: C 略 2. 在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1 A. 2mol甲醇参加反应,放出的热量为25kJ B. 浓硫酸在反应中只作催化剂 C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3) D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率 参考答案: D 解析:A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化,故放出的热量为小于25kJ,错误;B. 浓硫酸在反应作了催化剂,也有可能把乙醇氧化,错误;C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3),错误;D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率,正确。 【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征,化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响,基础性较强,难度不大。 3. 25℃时,用0.1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是 A.点①所示溶液:c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = c(Na+) B.点②所示溶液:c(Na+) = c(CH3COO—)>c(H+) = c(OH—) C.点③所示溶液:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) D.滴定终点时:c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = c(Na+) 参考答案: 略 4. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,过滤,然后加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是: A.滤出的物质为SiO2 B.可求出x的值 C.可求出Al2O3的质量分数      D.可求出Fe2O3的质量分数 参考答案: D 略 5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 C.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案: C 略 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:WY>X C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M 参考答案: C 【分析】 0.05mol/L丙溶液的pH为l,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,可知乙为O2,L为H2O,乙是常见的气体,且与浓硫酸和甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素. 【详解】A项、同周期元素,原子半径从左到右逐渐减小,C>O,故A错误; B项、同主族元素,从上到下非金属性减弱,O>S,故B错误; C项、化合物COS都由非金属性构成,只含共价键,故C正确; D项、K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,故D错误。 故选C。 7. 下列说法正确的是 A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2 B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性 C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化 D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 参考答案: A 略 8. (2010·全国卷Ⅰ)11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A.①④           B.③④           C.②③                D.①② 参考答案: B 易知发生四个反应得到的产物如下图所示,显然Y、Z中只含一种官能团,即可! 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成,与H2O加成,双键被氧化剂氧化,掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团! 【点评】本题很有新意,不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化,烯烃与水加成!但总体还可以,有些创意,赞一个!有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的! 9. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是   A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2   B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32-   C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O   D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O 参考答案: B 10. 下列关于实验基本操作的说法错误的是 A.玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下 B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏大 C.将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗 参考答案: B 11. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液,Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液      主要:Cu2++CO32-+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑      次要:Cu2++CO32-=====CuCO3↓ (2)CuSO4溶液和Na2S溶液      主要:Cu2++S2-====CuS↓      次要:Cu2++S2-+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑     下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是() A.CuSCu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS                                D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS 参考答案: 答案:A 12. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是                          参考答案: C 略 13. 有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是(  ) A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>Cl->Br- C.可以推理得到Br2+FeI2===FeBr2+I2 D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,6 mol HCl被氧化 参考答案: C 略 14. 下列说法正确的是(  ) A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应 B.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作高空飞行或潜水的供氧剂 C.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 参考答案: B A.氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,而氨水属于弱碱,氢氧化铝不能溶于氨水,故A错误; B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,可用作高空飞行或潜水的供氧剂,故B正确; C.三价铁离子可以氧化碘离子生成碘单质,故C错误; D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,碳酸氢钠生成二氧化碳更多,故D错误, 故选B. 15. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1    B.1∶1∶4   C.3∶3∶8    D.1∶3∶1 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去): 实验过程如下: ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右; ② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中; ③ 控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液; ④ 反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应: C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O            C6H12O6-+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O      3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O           请回答下列问题: (1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:                       。 (2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是                   。 (3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                  。 (4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                        。 (5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:   2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。 参考答案: (1) 淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用)…2分 (2)    温度过高 、硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化    …2分。 (3) 碘水或KI-I2 溶液   …2分 (4)布氏漏斗、吸滤瓶 (安全瓶、抽气泵不作为主要仪器) …2分   (5)  无色突变为淡紫色且半分钟不褪色    84.0%   …2分 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (1)配平氧化还原反应方程式:   +  +  H+ C
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