2022年辽宁省锦州市龙津中学高一化学模拟试题含解析

2022年辽宁省锦州市龙津中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是 A.玉米粉     B．大豆粉        C．Na2HPO4        D．白砂糖 参考答案： C 略 2. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 （   ） A. 氢键是一种特殊的共价键    B. 离子化合物中可能含有共价键 C. I2的挥发破坏了共价键    D. 非极性键只能存在双原子单质中 参考答案： B A. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。 3. a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为 A．ab/44 mol-1             B．44b /a           C．44b /a mol-1           D．22b /a 参考答案： C 4. 某硫酸盐溶液中，含有含金属离子（表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为 A．0.25 mol    B．0.5 mol        C．1mol       D．1.5 mol 参考答案： B 5. 能实现下列物质直接转化的元素是(　　) 单质 氧化物 酸或碱 盐 A．硅　　　B．硫      C．铜　　   　D．铁 参考答案： B 略 6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）   A．元素A、B组成的化合物可能是NH3   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C． C、D、E的半径：C＞D＞E   D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 参考答案： C 略 7. 下列有机反应属于同一反应类型的是（    ） A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色 B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯 C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀 D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料 参考答案： C 略 8. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-        B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl- C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-            D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH- 参考答案： B 9. 一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(　　) A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2 C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He 参考答案： C 【分析】 从影响化学反应速率的因素入手进行分析； 【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意； B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意； C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意； D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意； 答案选C。 10. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(     ) 参考答案： A 略 11. 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应温度为115﹣125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是 A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 B. 长玻璃管起冷凝回流作用 C. 不能用水浴加热 D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率 参考答案： A 分析：A．用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解； B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用； C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃； D．降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。 详解：A．提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误； B．实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确； C．实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，C正确； D．酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确； 答案选A。 点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100℃。 12. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为(    )。 A．0.45 mol／L    B．0.6 mol／L    C．O.9 mol／L    D．1.2 mol／L 参考答案： B 略 13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数．版权所有 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体； B、根据微粒数N=nNA=NA来计算； C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体； D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算． 解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误； B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正确； C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误； D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　 14. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H＋= Fe3＋+H2↑ 参考答案： B 略 15. 下列气体中，无色无味的是                                         A．SO2          B．NO2            C．Cl2            D．N2 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 参考答案： (1)环形玻璃搅拌棒    (2)减少实验过程中的热量损失    (3)偏小    (4)保证盐酸完全被中和    体系内、外温差大，会造成热量损失    (5)相等   因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关    (6)偏大 【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； (2) 了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫； (3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小； (4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 ℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确； (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关； (6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大； 【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2       ① ② ③     3 ④   ⑤     ⑥ ⑦ ⑧   （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：　   　． （2）在这些元素中，属于金属的是：　    　． （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是   ． （4）最高价氧化物的水化物显两性的是　    ；写出它与盐酸反应的离子方程式　    　． 参考答案： （1）氩； （2）Na、Al； （3）HClO4； （4）氢氧化铝；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O． 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar， （1）稀有气体的性质最不活泼； （2）短周期中Na的金属性最强，上述元素中Na、Al为金属元素； （3）最高价氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最强