2022年山东省泰安市新泰第三职业中学高三化学期末试题含解析

2022年山东省泰安市新泰第三职业中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 取酸雨试样，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 该酸雨试样中一定含有H2SO3 B 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 可能是镀锌的白铁片 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+ 参考答案： BD 略 2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动   参考答案： 答案：A   解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。     3. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是(   ) A．3∶2∶2    B．1∶2∶3    C．1∶3∶3   D．3∶1∶1 参考答案： C 4. 下列说法错误的是： A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去 C. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 D. 苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯 参考答案： B 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 NA B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 NA C．合成氨反应平衡时，当1 NA N≡N键形成同时，就有6NA N－H键形成 D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子   参考答案： C 6. FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是 A.4:9                 B.2:9            C.2:11             D.1:7 参考答案： C 7. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是                                                                                    （    ）          ①溶液很快退色 ②溶液不退色                   ③出现沉淀                       ④不出现沉淀          A．①②  B．①③  C．②③  D．②④ 参考答案： C 略 8. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是       A．制备少量氨气 B．吸收HCl C．配制一定浓度硫酸溶液 C．制备并收集少量NO2气体 参考答案： A 略 9. 如下图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是                  （    ） 金属 电子流动方向 电压 A A→Cu ＋0.78 B Cu→B －2.15 C C→Cu ＋1.35 D   ＋0.30             A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D B．A金属可能是最强的还原剂； C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。 D．B金属可能是最强的还原剂； 参考答案： C 略 10. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（  ） 实验 所用的酸 X 25mL 0.2mol/L Y 50mL 0.1mol/L A． B． C． D． 参考答案： A 考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答． 解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余， 两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等； 反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y， 故选A． 点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大 11. 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 参考答案： C 略 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（    ） ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA   A. ③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  参考答案： A 略 13. 下列做法存在安全隐患的是 ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A．①④⑤       B．①②③④       C．①③④⑤       D．全部 参考答案： A 略 14. 参考答案： C 15. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（    ） A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42- B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种 C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。 （1）A中盛有的深色固体试剂a是             ，分液漏斗中试剂b是            （2）B中盛有液体c是              ，C中的液体d是            （3）D中所发生反应的化学方程式是                                         （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是             （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是                                  ，用这些不同的连接方式的主要理由是                           。 参考答案：  (1) 高锰酸钾 (1分)   浓盐酸 (1分)   (2) 饱和食盐水 (1分)    浓硫酸 (1分)       (3) 2HgO+2Cl2 → Cl2O+HgO·HgCl2  (2分)       (4) 液态空气(1分)      液态Cl2（1分）    (5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分）     Cl2O遇有机物易爆炸 （1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分） Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题： （1）As的价电子构型为________． （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________． （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，AlN属于________晶体． （4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：   C－O C＝O Si－O Si＝O 键能/（kJ/mol） 360 803 464 640        在C和O之间可以双键形成CO2分子，而Si和O则不能，如C和O形成双键分子的原因是_________________________________________________