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2022年四川省雅安市汉源县第三中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te
参考答案:
D
略
2.
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2 NA
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
参考答案:
C
3. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
D.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
参考答案:
答案:AC
4. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1
参考答案:
D
A.①中太阳能转化为化学能,错误;B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1,反应为吸热反应,错误;C.使用催化剂不能改变反应的始终态,不能改变化学反应的焓变,错误;D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1,正确。
5. 下列有关有机物说法正确的是( )
A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
B. CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名:2-甲基丁酸
C. 重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D. 有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
参考答案:
D
【详解】A.单糖、低聚糖不属于高分子化合物,A错误;
B.CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸,B错误;
C.苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C错误;
D.-OH能和酸酯化,-COOH能和醇酯化,D正确;
故选D。
6. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
下列说法正确的是
A.反应①、③中H2O均是还原剂
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
参考答案:
B
略
7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
参考答案:
B
A中不能排除Ag+;C中可能是氯气或臭气;D中可能是甲酸酯。
8. 有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
参考答案:
D
略
9. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去).关于混合粉末的组成判断正确的是( )
A.一定含CuO和C
B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含Al
D.不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液,气体Z都为纯净物
参考答案:
A
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计.
专题:实验设计题.
分析:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐.
解答:解:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同,溶液X的组成中一定有铜离子,物质中一定有CuO,
混合物和浓酸之间反应,能得到两种气体,则一定含有单质C,其余的物质都无法判断是否存在,即物质中一定含有:CuO、C;
故选A.
点评:本题考查物质的检验与鉴别,题目难度中等,试题综合性强,难度较大,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等.
10. 下列7种溶液中,通入足量的SO2气体,溶液变浑浊的有①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
参考答案:
B
【分析】
先判断反应是否发生,再根据生成物的溶解性进行判断,难溶性的物质会产生沉淀,白色沉淀有:硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等,以此解答。
【详解】①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质,故正确;②向Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成硅酸沉淀,故正确;③向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙,没有沉淀,故错误;④向Ca(ClO)2溶液通入过量SO2会生成硫酸钙沉淀,故正确;⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫,由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化,最终生成硫酸钡沉淀,故正确;⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不会发生反应,无沉淀出现,故错误;⑦酸性KMnO4溶液能与二氧化硫反应,但无沉淀生成,故错误;综上,符合的有①②④⑤,答案选B。
【点睛】本题考查物质之间的化学反应,掌握元素及其化合物的性质,熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键,注意注意通入的过量二氧化硫能否与产物继续反应是该题易错点,题目难度不大。
11. 下列粒子的结构示意图中,表示硫原子的是
参考答案:
C
12. 如表物质与类别不对应的是( )
A
B
C
D
小苏打
过氧化钠
淀粉
84消毒液
盐
碱性氧化物
糖类
混合物
参考答案:
B
【考点】混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】A.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;
B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物;
C.糖类包括:单糖、二糖、多糖;
D.混合物是两种或两种以上的物质组成,纯净物是单一的一种物质.
【解答】解:A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式是NaHCO3,由钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐,故A不选;
B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,故B选;
C.多糖包括淀粉、纤维素和糖原,其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的,糖原是动物细胞特有的,故C不选;
D.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液,属于混合物,故D不选;
故选B.
13. 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是
A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 mol·L-1 ,则c(H+)≥1×10-6 mol·L-1
C.控制pH在8~12可以分离出溶液中的锌离子
D.Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+ 2OH-(aq)的平衡常数为1×10-10
参考答案:
BC
14. 下列粒子在溶液中能大量共存的是
A. K+、NO3-、I-、H2SO3 B .Na+、Fe3+、NO3-、CO32-
C.Al3+、NO3-、SO32-、OH- D .NH4+、Na+、SO42-、CH3COOH
参考答案:
D
【知识点】离子共存
解析:A、酸性条件下NO3-能将I-、H2SO3氧化,故A不能大量共存;B、Fe3+与CO32-水解互相促进,故B不能大量共存;C、Al3+与OH-反应生成沉淀,故C不能大量共存;D、所给离子之间都不反应,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子共存问题,注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。
15. 下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反
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