2022年安徽省阜阳市界首光武中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省阜阳市界首光武中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表中评价合理的是   参考答案： B A离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选B.  C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判断错误。D项离子反应正确，但是判断错误。 【命题意图】本题考查离子反应，离子反应方程式判正误。   2. 下列说法不正确的是 A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖 参考答案： C 略 3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） 　 A． NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4 B． Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣ 　 C． K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3 D． Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4 参考答案： A   考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答． 解答： 解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确； B．因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误； C．Ca2+、OH﹣结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误； D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等． 　 4. 关于下列各装置的叙述中，正确的是 A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C．装置③制取氯气 D．装置④制取无水MgCl2 参考答案： D I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。 5. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（    ） A．清晨森林中的道道光柱        B．夕阳下的晚霞    C．海水的淡化                  D．明矾净水 参考答案： C 略 6. 下列叙述正确的是                                                （     ） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2 C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点 参考答案： C 略 7. 下述实验能达到预期目的的是（   ） 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B 将F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振荡、静置 比较氟与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 参考答案： C 略 8. 下列叙述不正确的是（    ） A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化 B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大 C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应 参考答案： D 略 9. 已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：                          　             (　　) A、NH3　　  B、 K           C、CH4　　　          D、FeS2 参考答案： B 略 10. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 D．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023 参考答案： C 【考点】氧化还原反应．  【专题】氧化还原反应专题． 【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析． 【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误； B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误； C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确； D．无体积无法计算，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大． 11. 用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c（H＋）约为     A．0．5 mol／L  B．1 mol／L        C．2 mol／L        D．4 mol／L 参考答案： B 12. 已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是                           A．92.4＞Ql＞2Q2                     B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4                     D．Q1＝2Q2＜92.4 参考答案： A 13. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：   容器 甲 乙 容积（L） 0.5 0.5 反应放热（kJ） Q1 Q2 反应物起始量 1 molA 1 molB 0.5 molA 0.5 molB 下列说法正确的是 A．x=1               B．Q1＞2Q2             C．根据题中信息无法计算a值 D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆) 参考答案： 【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G3 【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q1＞2Q2 ，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v(正)< v(逆)，D错误。 【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。 14. 硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4 和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2 SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2 SeO4转化为H2SeO3 ，主要反应为：             2HCl + H2 SeO4 == H2SeO3 + H2O +Cl2↑ 然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为 A、H2 SeO4的氧化性比Cl2 弱   B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱 C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3强  D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱 参考答案： C 略 15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：       2NH3(g) + NO(g) + NO2(g)              2N2(g) + 3H2O   在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为                                          。  得到滤渣1的主要成分为___________________。 （2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是                                     ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                        。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是                                    ；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 参考答案： （11分）（1）      Au、Pt （2）将Fe2+氧化为Fe3+   不引入杂质，对环境无污染     Fe3+、Al3+ （3）加热脱水     （4）甲  所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质     乙 略 三、