浙江省台州市天台平桥中学高一化学月考试卷含解析

浙江省台州市天台平桥中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 2. 已知某溶液的：①体积; ②密度; ③溶质和溶剂的质量比; ④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（   ） A. ①②③④    B. ①②③    C. ②④    D. ①④ 参考答案： C 试题分析：由于w =×100% =×100%，c ==或，因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。 【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。 3. 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数         B．分子数       C．体积          D．物质的量 参考答案： A 略 4. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A. 压强降低，反应减慢 B. 温度降低，反应加快 C. 使CO2浓度增加，反应加快 D. 使O2浓度增加，反应加快 参考答案： D 试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。 5. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（    ） A. C3H2Cl6有四种同分异构体 B. 甲苯分子中所有原子可能共面 C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种 参考答案： A 分析：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同； B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面； C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化； D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇。 详解：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，A正确； B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误； C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，D错误； 答案选A。 详解：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。 6. 98%的浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是 (　　) A．a吸水、b挥发 B．a升华，b冷凝 C．a蒸发，b潮解 D．a冷凝，b吸水 参考答案： A 解析：浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气，溶液质量增加，浓度降低；稀硫酸敞口放置水挥发，溶液质量减少，浓度升高。 7. 在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　) ①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积 A．③      B．⑤     C．④或⑤      D．②或⑤ 参考答案： C 解析：本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。 答案： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NA D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA 参考答案： C A. CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C. 2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。 9. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（   ） A．         B． C．        D．100VρM（MV+2240） 参考答案： B 略 10. 下列说法不正确的是（   ） A. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它属于氧化物 B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质 C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液 D. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火 参考答案： B A、ClO2具有强氧化性，常用作消毒剂，是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，A正确；B、光导纤维主要成分是二氧化硅，硅单质主要应用于半导体或太阳能电池，故B错误；C、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故C正确；D、钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，保存在煤油中可以避免钠与氧气接触，钠如果着火，不能用水，也不能用干冰，需要用沙土覆盖，使其隔绝空气，故D正确。 点睛：二氧化硅是光导纤维的主要成分；硅单质具有导电性，一般应用于半导体、太阳能电池、芯片，两者很容易混淆。 11. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（　　） A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 参考答案： A 【考点】燃料的充分燃烧． 【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分． 【解答】解：A．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故A错误； B．通入适量的空气使燃烧充分，故B正确； C．因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确； D．液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确． 故选A． 12. 下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是 A．加热氧化铜                         B．氧化镁跟铝粉共热 C．用焦炭还原氧化铜                   D．电解熔融氯化钠 参考答案： D 13. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（  ） ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 A.①②⑤        B.②⑤⑥         C.①③⑤         D.②④⑤ 参考答案： B 略 14. 下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是         （    ） 　　A．BF3　　　　B．SO2　　　　C．PCl3　　　　D．HClO 参考答案： C 略 15. 若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是 A．只有①         B．只有②      C．①②③的混合物     D．①②③④的混合物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题。 （1）写出①反应的离子方程式                                    。 （2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为                 。 （3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和         （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是          或          。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为             。   参考答案： （1）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑               （2）C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑ + 2H2O                       （3）Al       Fe2O3或Fe3O4 （顺序可颠倒） 方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。 方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。 注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的