2022-2023学年河北省石家庄市东侯中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市东侯中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是: A．     B．     C．    D． 参考答案： B 略 2. 将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（     ） A．1:1         　B．1:2         　C．2:1           D．1:3 参考答案： A 略 3. 溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程式为：H2O+IBr＝HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是             A．IBr与水反应是一个氧化还原反应 B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/L C．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂 D．IBr不能与NaOH溶液反应 参考答案： C 4. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（    ） A．失去电子的反应是还原反应       B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂     D. 失去电子的物质是还原剂 参考答案： D 略 5. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：     A．x/4      B．x/2      C．x      D．2x 参考答案： B 略 6. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（     ） A．c为阴极、d为阳极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 参考答案： C 7. 下列有关臭氧的说法错误的是 A．臭氧和氧气互为同素异形体 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化 D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线 参考答案： D 8. 下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（     ） A．改用0.1mol/L的稀盐酸                B．加入催化剂   C．改用4mol/L的稀盐酸                  D．加热 参考答案： A 略 9. 已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：   4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1   4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)   A．ΔH1>ΔH2  B．ΔH1<ΔH2  C．ΔH1＝ΔH2  D．无法计算 参考答案： D 略 10. 实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是(    ) A．NO2          B．SO2        C．CO2           D．NO 参考答案： D 略 11. 下列关于物质属于电解质的是（        ） A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 熔融的氯化钠 D. 石墨 参考答案： C 【详解】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B.酒精属于非电解质，故B错误； C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确； D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 答案：C   12. 稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为 下列说法不正确的是 A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18 B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应 D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应 参考答案： C 【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确； B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确； C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误； D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确； 故选C。 13. 对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量 C. 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D. 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 参考答案： C 【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误； B.热化学方程式系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误； C.热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确； D.热化学方程式H2(g)+I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误； 故合理选项是C。   14. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A．FeCl2        B．NO               C．Fe3O4        D．SO2 参考答案： A 略 15. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则生成物的成分是 A．Na2O            B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2     D．Na2O2和NaO2 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．   图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液． 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　   　（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是　    ． （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是　          　．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是　     ． （3）实验中装置D的试管中产生的现象是       　． （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂． （5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）　     　． 参考答案： （1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶； （3）溶液先变红后褪色； （4）； （5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣   【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质． 【分析】（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入； （2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性； （4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图； （5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性； 【解答】解：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； 故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水，化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差， 故答案为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色， 故答案为：溶液先变红后褪色； （4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：； （5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣； 故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣； 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），设计了如图流程： （1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为　   　，试剂X选用　   　 （2）固体1成分的化学式是　   　，固体2成分的化学式　   （3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　       　． 参考答案： （1）硫酸，铁屑； （2）SiO2，Al（OH）3； （3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．   【考点】制备实验方案的设计． 【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3 和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+