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2022-2023学年浙江省台州市仙居安洲中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C.元素周期表中所含元素种类最多的周期是第七周期
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
参考答案:
D
略
2. 25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
参考答案:
A
3. 已知在相同条件下进行下列反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3
下列说法正确的是:
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成Br2,溴元素发生的变化相同
C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
参考答案:
D
4. 下列说法正确的是 ( )
A.1mol氧为32g B.摩尔是物质的量的单位
C.44gCO2的体积为22.4L
D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
参考答案:
B
略
5. 许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是:( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
参考答案:
D
6. (每空2分,共6分).下列物质: ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。(用序号填空)
属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。
参考答案:
(3)(8)(9)(10)(11)(12); (4)(5)(6)(7)(13); (1)(14)
7. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应的能量变化表现为释放能量
B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量
C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果
参考答案:
D
试题分析:A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量,因此该反应的能量变化表现为吸热能量,A错误;B. 反应吸热,该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量,B错误;C.反应吸热,则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式,C错误;D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果,D正确,答案选D。
8. 下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应
C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应
参考答案:
D
A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应,此反应中无化合价的变化,不是氧化还原反应,故A错误;B.铝热反应为放热反应,故B错误,C.金属与酸的反应均属于放热反应,C错误;D.碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,反应吸热,故D正确;故选D。
点睛:本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型,为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。
9. 下列说法正确的是( )
A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律
B.HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D.两种粒子,如果核外电子排布相同,则它们互为同位素
参考答案:
A
略
10. 可用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A.苯和酒精 B.四氯化碳和溴 C.苯和水 D.醋酸和水
参考答案:
C
考点:分液和萃取.
专题:信息给予题.
分析:根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.
解答:解:A.苯和酒精能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故A错误;
B.四氯化碳和溴能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;
C.苯和水不溶,所以能用分液漏斗分离,故C正确;
D.醋酸和水能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故D错误.
故选:C.
点评:本题考查物质的分离,题目难度不大,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等.
11. 下列电离方程式错误的是
A. CaCl2 =Ca2++2Cl- B. Na2SO4 =2Na+ +SO42-
C. HNO3=H++NO3- D. KClO3 =K++C1-+3O2-
参考答案:
D
试题分析:KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-,故D错误。
12. 对于放热反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则锌作正极
D. 若将其设计为原电池,当有32.5 g Zn溶解时,正极放出的气体一定为11.2 L
参考答案:
A
根据能量守恒,则反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,锌和硫酸反应为放热反应, A正确;反应物的总能量高于生成物的总能量,反应物和生成物均有两种,无法比较1molZn和1molH2的能量大小,B错误;若将其设计为原电池,锌化合价升高,失电子,则锌作负极,C错误;若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,消耗锌的物质的量为0.5mol,根据反应方程式可知生成0.5molH2,但气体所处状态未知,不能确定气体体积,D错误;正确选项A。
13. 下列化合物中,同时含有离子键、非极性共价键的是:
A.NaOH B.H2O2 C.Na2O2 D.NaCl
参考答案:
C
A.NaOH为离子化合物,含有离子键,氢氧根离子中含有极性共价键,故A不选;B.H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键,属于共价化合物,故B不选;C.Na2O2中含有离子键和非极性键,属于离子键化合物,故C选;D.NaCl为离子化合物,只含有离子键,故D不选;故选C。
14. 下列变化中,属于化学变化的是
A.焰色反应 B.碘的升华 C.液溴的挥发 ?? D.淀粉遇碘变蓝
参考答案:
D
略
15. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列属于加成反应的( )
A.甲烷与氯气混和后光照反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________________。
A.氧化性 B.还原性
C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:________________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳
C.烧碱溶液 D.苯
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;
参考答案:
(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)
略
18. 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表中提供的资料,回答下列问题。
原料价格表
物质
价格/(元· 吨-1)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是______,其作用是__________;
(2)在步骤④中加入的试剂Y是_______________________;
(3)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。
参考答案:
(1)漂液 将亚铁离子氧化成三价铁离子 (2)碳酸钠
(3) H2O+ MgCO3Mg (OH) 2+CO2↑
解析:(1)步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3 沉淀而除之.虽然漂液和H2O2都可采用,但对比表2提供的原料价格可以看出,漂液比H2O2的价格低得多,所以选漂液最合理,故答案为:漂液(NaClO),使Fe2+氧化成为Fe3+;(2))步骤④的目的是将Mg2+从溶液中沉淀出来.从MgCl2制得MgO,有两种可行的方法,一种是向溶液中加入烧碱,另一种方法是向溶液中加入纯碱,此处选用后一种方法更合理.一方面,加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2 是胶状沉淀,会造成过滤困难,更重要的是反应过程中不能进行轻化处理,只能得到重质氧化镁;加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状,易过滤,MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2,由于CO2气体的产生,使沉淀变得疏松,灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁.另一方面,对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出,纯碱比烧碱价格低得多,采用纯碱路线既合理又经济,故答案为:纯碱(Na2CO3);
(3)步骤⑤中反应的化学方程式
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