2022-2023学年浙江省台州市仙居安洲中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省台州市仙居安洲中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C．元素周期表中所含元素种类最多的周期是第七周期 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 参考答案： D 略 2. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　 　B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109   D．1∶10∶104∶109 参考答案： A 3. 已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2  ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3 下列说法正确的是: A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol 参考答案： D 4. 下列说法正确的是                                              (     ) A.1mol氧为32g            B.摩尔是物质的量的单位 C.44gCO2的体积为22.4L   D.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 参考答案： B 略 5. 许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：(     ) A．氯、溴、碘     B．钠、镁、铝     C．烧碱、氢气    D．食盐、淡水 参考答案： D 6. （每空2分，共6分）．下列物质： ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl  ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。（用序号填空） 属于电解质的是         ， 属于非电解质的是          ，能导电的是            。 参考答案： (3)(8)(9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)   7. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A. 该反应的能量变化表现为释放能量 B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量 C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式 D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果 参考答案： D 试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B. 反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。 8. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应    B. 铝热反应 C. 铝与稀盐酸    D. 灼热的炭与CO2反应 参考答案： D A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。 点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。 9. 下列说法正确的是（     ） A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律 B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素 参考答案： A 略 10. 可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　） A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水 参考答案： C 考点：分液和萃取． 专题：信息给予题． 分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可． 解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误； C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确； D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等． 11. 下列电离方程式错误的是 A. CaCl2 ＝Ca2++2Cl-    B. Na2SO4 ＝2Na+ +SO42- C. HNO3＝H++NO3-      D. KClO3 ＝K++C1-+3O2- 参考答案： D 试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。 12. 对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　) A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C. 若将其设计为原电池，则锌作正极 D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L 参考答案： A 根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。 13. 下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是： A．NaOH    B．H2O2    C．Na2O2    D．NaCl 参考答案： C A．NaOH为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，故A不选；B．H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，故B不选；C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故C选；D．NaCl为离子化合物，只含有离子键，故D不选；故选C。 14. 下列变化中，属于化学变化的是 A．焰色反应        B．碘的升华       C．液溴的挥发     ?? D．淀粉遇碘变蓝   参考答案： D 略 15.  加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的（    ） A．甲烷与氯气混和后光照反应      B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色  D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 从海水中提取溴的工业流程如下： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：   (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________ （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 参考答案： (1)3MnO2+6KOH+KClO3               3K2MnO4+KCl+3H2O （2） 略 18. 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。 原料价格表              物质          价格/（元· 吨-1） 漂液（含25.2%NaClO）             450 双氧水（30%H2O2）             2400 烧碱（含98%NaOH）             2100 纯碱（含99.5%Na2CO3）             600   （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________； （2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________； （3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。 参考答案： (1)漂液   将亚铁离子氧化成三价铁离子    (2)碳酸钠    (3) H2O+ MgCO3Mg (OH) 2+CO2↑ 解析：（1）步骤②是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3 沉淀而除之．虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成为Fe3＋；（2））步骤④的目的是将Mg2＋从溶液中沉淀出来．从MgCl2制得MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理．一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状，易过滤，MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于CO2气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁．另一方面，对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济，故答案为：纯碱（Na2CO3）； （3）步骤⑤中反应的化学方程式