上海华实高级中学高一化学上学期期末试题含解析

上海华实高级中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　） A. 33%              B. 40%          C. 50%          D. 65% 参考答案： B 略 2. 下列反应的离子方程式正确的是（    ） A．S02气体通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SO B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3++4H2O C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O= 2A1（OH）3 ↓+CO D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO      CaCO3↓+H2O 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是（    ） A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4 参考答案： A 略 4. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数 为37的是（   ） 参考答案： B 略 5. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是   纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 空气 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 氯气 盐酸 苛性钠 氢硫酸 碳酸钙 D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气   参考答案： B A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B。   6. NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为?1价） A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2    B. NaBH4中的Na失去1个电子 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原        D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 参考答案： D A、NaBH4中氢元素的化合价升高，失去电子，故A错误；B、硼元素化合价不变，没有被氧化，故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；故选D。 7. 下列关于钠的说法中错误的是     A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质    B．钠元素以化合态存在于自然界中     C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟        D．金属钠有强还原性 参考答案： A 略 8. 下列实验操作中错误的是                             A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶 参考答案： A 略 9. 已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为 A. 12∶6∶4∶3 B. 3∶4∶6∶12 C. 4∶3∶2∶1 D. 1∶2∶3∶4 参考答案： A 【分析】 假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c= 计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。 【详解】假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= ：：：=：：：=12:6:4:3,答案为A。 【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:::≠1:2:3:4。 10. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ks5u                            A．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA C．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 参考答案： A 略 11. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　） A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； D．次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应． 【解答】解：A．Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确； B．在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确； C．Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确； D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误； 故选D． 12. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　  ） ①Cl2+2KI═I2+2KCl      ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3     ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2    B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2    D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 参考答案： C 试题分析：判断氧化性强弱，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出正确关系。 13. 下述实验操作中，正确的是 A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 参考答案： B 略 14. 下列说法错误的是（） A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．硫酸的摩尔质量是98克 D．1mol 12C原子的质量为12g 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量． 专题：化学用语专题． 分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023； B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒； C．摩尔质量的单位是g/mol； D．12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=M×n． 解答：解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确； B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确； C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误； D.1mol 12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，熟悉阿伏伽德罗常数的意义和规定，明确物质的量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键． 15.  在下列有关晶体的叙述中错误的是                                  A．离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键 B．原子晶体的熔沸点一般很高 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原予能形成分子晶体 参考答案： AC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为_____________________。完成本实验除了托盘天平、药匙、 烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_____________________       。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后 的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。 （4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。      ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： （1）②①③⑧⑤⑥⑦④    250mL容量瓶、玻璃棒 （2）27.4    10.0 （3）检查容量瓶是否漏水  （4）④ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一。 （1）画出E的原子结构示意图        ；   （2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：       、       、        ； 参考答案： （1）分液漏斗 （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）浓H2SO4、干燥氯气 （4）Cu+Cl2＝CuCl2；棕(棕黄)色的烟 （5）氯气的尾气吸收和防止空气中水蒸汽进入答其中之一即给分 略 18. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。 （2）反应I的化学方程式为________________________。 （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。 （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____