2022-2023学年湖北省宜昌市葛洲坝明珠中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省宜昌市葛洲坝明珠中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是 A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应 参考答案： C 【分析】 图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。 【详解】A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合，是吸热的复分解反应，故A不符； B. 盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应但不是氧化还原反应，故B不符； C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C符合； D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故D不符； 故选C。 2. 下列图示实验操作，能达到目的的是(　　) 参考答案： A A. 利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B. 干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；C. 蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D. 蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。 点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的分离与提纯操作，题目难度中等。解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C项，解题时要注意蒸馏操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识。 3. 铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是     A．氧化剂                              B．还原剂     C．既不是氧化剂又不是还原剂            D．既是氧化剂又是还原剂 参考答案： B 4. .日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是    A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好        B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸        C．核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损        D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆 参考答案： D 略 5. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（　　） A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入，下口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 参考答案： D 【考点】蒸馏与分馏． 【分析】依据蒸馏是利用物质沸点不同，将物质分离的方法，结合蒸馏实验装置特点，注意事项解答． 【解答】解：A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误； B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误； C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误； D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确； 故选：D． 6. 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是(   ) A．HCl和NaOH溶液反应              B．HCl溶于水 C．H2SO4与BaCl2溶液反应              D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体     参考答案： D 略 7. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 (　　) A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl是强酸，推出HF也是强酸 C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 参考答案： D 略 8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 参考答案： C 【分析】 根据常见离子的检验方法进行分析， A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳； B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀； C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝； D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀，产生的沉淀都能溶于酸。 【详解】A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-等，A错误； B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误； C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确； D.含有 Ca2+、Ba2+溶液均能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解，放出CO2气体，因此加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2＋，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH—(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是 A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合 参考答案： B 10. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (     ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2       c   d   3 a b       e f   A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 参考答案： D 解析　a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl，稳定性：H2S＜H2O，原子半径：S＜Mg＜Na；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。 11. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D           B．单质B常温下能溶于浓硝酸 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C     D．非金属性：A＞C 参考答案： D 略 12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是： A．加热                   B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C．滴加少量CuSO4 溶液    D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。 13. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是          （    ） A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4               B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液              D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 参考答案： D 略 14. 已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3->Br03->IO3->Cl2    B. Br03->Cl2>ClO3->IO3- C. Br03->ClO3->Cl2>IO3-    D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3- 参考答案： C 点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。 15. 浓度为0.50 mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n 等于 A．4         B．3         C．2       D．1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)： A   KMnO4溶液 B 试回答： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为    ______________            ； (2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是                            ； (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：                      ； (4)A中加入的试剂可能是             ，作用是_____                    ； B中加入的试剂可能是        ,作用是    ___________                 ； E中加入的试剂可能是             ，作用是    ___________           。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中：_____________________；D中：_____________________________。 参考答案： (1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O     (2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液  检验SO2  浓硫酸  吸收水蒸气  碱石灰  防止空气中的水蒸气进入D装置 (5)黑色的CuO变红色，  白色的CuSO4变蓝   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。 （1）A的结构简式为________。 （2）丙烯酸中含