2022-2023学年湖北省黄冈市扬鹰岭中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市扬鹰岭中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）     A. HCl、MgCl2、NH4Cl         B. H2O、Na2O、CO2     C. CaCl2、NaOH、H2O              D. NH3、H2O、CO2 参考答案： D 2. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 参考答案： C 3. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ③⑤    B. ④⑤    C. ①②    D. ②④ 参考答案： B 【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误； ②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误； ③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误； ④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确； ⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。 正确的是④⑤。 答案选B。 4. 下列物质中属于酸性氧化物的是（    ） A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O 参考答案： A 二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。 5. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （      ） A．通入足量溴的四氯化碳溶液               B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中                 D．在一定条件下通入氧气 参考答案： A 略 6. 检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是    A．加热后观察是否有气体产生    B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生    C．溶于水后检验溶液是否显碱性    D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 参考答案： B 7. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　） A．mol﹣1                        B．amol﹣1 C．28amol﹣1                       D．mol﹣1 参考答案： C 解：1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=mol；所以得到= ，NA=28amol﹣1 故选C． 8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）   A．1 mol氦气中有2NA个氦原子              B．14 g氮气中含NA个氮原子   C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋  D．18 g水中所含的电子数为8NA 参考答案： B 略 9. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（    ）   正极 负极 电解质溶液 A. Cu Zn HCl B. Zn Cu CuSO4 C. Cu Zn CuSO4 D. Cu Zn ZnCl2 参考答案： C 略 10. 下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热 D．称量氢氧化钠时，应在两托盘上放两个质量相同的小烧杯，样品置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： C 略 11. 以下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. MgCl2 B. NaOH C. Na2O D. H2S 参考答案： B 【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误； B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误； D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。 答案选B。   12. 下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A．试管    B．烧杯    C．量筒     D．锥形瓶 参考答案： C 考点：其他仪器及其使用方法． 专题：化学实验常用仪器． 分析：A、试管可以作为少量试剂的反应容器； B、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器； C、量筒用来量取液体； D、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积． 解答：解：A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，故A不选； B、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应，故B不选； C、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故C选； D、酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以可以作反应容器，故D不选； 故选C． 点评：本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途是解题的关键，难度不大． 13. 关于苯的说法不正确的是 A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.       B、苯中各原子均在同一平面. C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应. D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟. 参考答案： C 略 14. 将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是        A．Cu、Fe3＋       B．Fe2＋、Fe3＋      C．Cu、Cu2＋、Fe     D．Cu、Fe2＋、Fe 参考答案： CD 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性最强的元素为W C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要1.0 mol·L－1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是     (填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是     (填仪器名称)。     (2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__  __(填序号)。 A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B．用于贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．容量瓶上标有温度和容积 E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小 (3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__ __g。 参考答案： (1) __A、B__ __玻璃棒_ (2)__A、D_ (3) __20.0__   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。 （1）物质A的化学式为　   　，D化学式为　   　，W的化学式为　   　； （2）B与R反应生成F的离子反应式为　   　　   　　； （3）A与CO2反应的化学反应方程式为　   　　   　　 ； （4）H转化为M的化学反应方程式为　   　　   　　  ； 参考答案： （1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3 （2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   18. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。 （1）写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。 （4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是__________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________。 （5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?__________。在⑧与?中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_______。 参考答案： (1)N    Si     S     Ca    (2)K    F    Ar    (3)HClO4    KOH    Al(OH)3    HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O    (4)F    K   (5)Na    把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠   Cl    向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色 【分析】 根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。 【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br。则 （1）由以上分析可知①为N、⑥为Si、⑦为S、?为Ca； （2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar； （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则在这些元素的最