2022年河南省开封市通许第三高级中学高一化学期末试题含解析

2022年河南省开封市通许第三高级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少    B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少                                                                      D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 参考答案： D 略 2. 下列反应： ①SO2通入氢硫酸中  ②SO2通入氯水中   ③F2通入水中   ④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂 的是 　　A．只有③　　　　B．只有①②　　　C．只有①③　　　　D．只有②④ 参考答案： C 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（     ） A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C.28 g氮气所含原子数目为NA D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L 参考答案： C 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ） A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA B. 18gD2O含有的质子数为10NA C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA 参考答案： A 【详解】A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA，故A正确； B. 18gD2O含有的质子数为9NA，故B错误； C. 1molCl2与足量铁反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子数为2NA，故C错误； D. 标准状况下， H2O是液体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，故D错误。   5. 加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)， ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5， 加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应 ①的平衡常数的值为                    (　　) A.10.7       B.8.5      C.9.6      D.10.2 参考答案： B 6. 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是          A．0.4mol、0.5mol、0.12mol               B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol              D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 参考答案： D 略 7. 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2             B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-             D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 参考答案： C 8. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是(     ) ①假说法 ②实验法  ③分类法④比较法． A．①② B．①③ C．②④ D．①③ 参考答案： C 考点：钠的化学性质；科学探究方法． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明． 实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法． 分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性． 比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆． 解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误； ②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确； ③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误； ④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确． 所以采取的方法为实验法、比较法． 故选：C． 点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法 9. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（     ） A．乙炔和甲苯    B．甲烷和乙烷    C．丙烯和丙烷     D．乙烯和丁烯 参考答案： C 略 10. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是 A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6:：3：2    D. 1：1：1 参考答案： C 【分析】 假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。 【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x?V1=2x?V2=3x?V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。 【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。 11. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（　　） A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　        B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　        D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 参考答案： A 略 12. 关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有          （    ） A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧 C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电 D．有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应 参考答案： B 13. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化 参考答案： D 14. 实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 （  ） A. 960mL，11.12g    B. 1000mL，11.7g C. 1000mL，117g    D. 任意规格，111.2g 参考答案： B 【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。 故选B。 15. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　） A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀 B. 分散质微粒均可透过滤纸 C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀 D. 都有丁达尔效应 参考答案： D 溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。 ②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。 ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。 ④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)： （1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为______________。 （2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。 （3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。 参考答案： (1)10    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O    (2)Ca2+、Cu2+    NO3-    (3)K+    Cl-    0.1 mol 【分析】 ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+； ②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有； ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+； ④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，以此解答该题。 【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（