2022年湖南省衡阳市到湖中学高三化学测试题含解析

2022年湖南省衡阳市到湖中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。 ①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1 ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A. ΔH3<0 B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1 C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连 D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl 参考答案： D A.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D. 点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。 2. 下列叙述中，符合历史事实的是        A．卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子                          B．法拉第发现了电磁感应现象  C．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构   D．牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量 参考答案： AD 略 3. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.由H和O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA B.78 g Na2O2跟H2O反应，转移的电子数为NA C.20℃，1.01×105 Pa时，5.6 L乙炔中含有电子数为3.5 NA D.同温同压下，16 g氦气的体积是16 g甲烷体积的2倍 参考答案： B 略 4. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是  　　 　　　A．③②④          B．③⑤④              C．③⑤①             D．③②① 参考答案： C 略 5. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 　A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 　B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 　C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 　D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 参考答案： A 略 6. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是                                              A．NO的消失的速率比RH快      B．NO转化为NO2 C．RH和NO2转化为PAN和O3     D．O3转化为PAN 参考答案： D 略 7. 下列所加的物质属于催化剂的是   A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4 B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 参考答案： 【知识点】氧化还原、原电池原理B2  B3 【答案解析】B   解析：A、电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，故A错误；B、利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，MnO2在反应前后质量和性质都不发生变化，只是能够加快反应速率属于催化剂，故B正确；C、实验室用浓盐酸制氯气时，加入的MnO2固体做氧化剂，故C错误；D、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，形成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了氧化还原、原电池原理等，比较基础。 8. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（   ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH) 42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 参考答案： C 试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。 【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。 9. 一未完成的离子方程式（　　）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　） A．1：1   B．3：1 C．5：1   D．7：1 参考答案： C 考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断． 解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1， 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式． 10. 参考答案： A 11. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14 B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 参考答案： AB 略 12. 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为    (    ) A．0.50、0.50、0.50    B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5      D．1.0、0.25、0.17 参考答案： C 略 13. 短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是   A B C   D     A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物 B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离 C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>C D．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：DY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。 知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.