2022年浙江省杭州市滨江区职业中学高三化学联考试题含解析

2022年浙江省杭州市滨江区职业中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 参考答案： C 略 2. 下列变化一定属于化学变化的是 ①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　⑦久置氯水变成无色   ⑧分馏   ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅  ⑩潮解 A．①②③④⑦　　 B．③④⑤⑦　　C．①③④⑦⑩　　D．①③⑤⑦⑨ 参考答案： D 略 3. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是   (   )    A．甲烷            B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式正确的是                              A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O  B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 参考答案： C 略 5. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．HCl         B．CuSO4          C．K2SO4       D．NaOH 参考答案： B 略 6. 工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（　　） A．该反应的平衡常数表达式为K= B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 参考答案： A 解析：A．反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）的平衡常数K=，故A正确； B．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误； C．2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误； D．任何状态，生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，不能说明达到平衡状态，故D错误． 故选：A． 7. 下列离子方程式正确的是（　　） 　 A． 向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2O 　 B． 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO 　 C． 漂白粉溶液在空气中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ 　 D． Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 参考答案：   考点： 离子方程式的书写．. 专题： 离子反应专题． 分析： A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁； B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣； C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO； D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水； 解答： 解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得 x+y=0.1 4x+y=0.32 解得：x=0.04      y=0.06 三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A错误； B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误； C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误； D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项． 　 8. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 参考答案： B 略 9. 某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是： A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－          B．Na＋、Fe3＋、Mg2＋、I－ C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－        D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－ 参考答案： A 略 10. 一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 A. 0.0176             B. 0.1600           C．0.1200            D．0.2400 参考答案： B 11. 下列离子方程式正确的是（      ） A、铁与稀硫酸反应：     2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B、氯化铁溶液腐蚀铜箔： Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+ C、氢氧化镁溶于盐酸：   Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O D、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32– + 2H+ = CO2↑ + H2O 参考答案： C 略 12. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是： ①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③                      B．③④                              C．②④                      D．只有① 参考答案： D 13. 下列说法中正确的是 A．氯化钠的电子式是 B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对 D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 参考答案： D 14. 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（    ） A．稀盐酸        B．氰氟酸 高温         C．氢氧化钠溶液      D．氯化钠溶液 参考答案： C 略 15. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )     A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁     B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D     C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2     D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。 ⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________； 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L  EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 参考答案： （12分）答案：⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O  或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O   （2分） ⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+      Fe3+、Al3+ ⑶ 加热脱水 ⑷ 甲    所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质    乙 ⑸ × 100%  （2分）  c  （2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为__________； ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧