2022年河南省许昌市禹州方山高级中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年河南省许昌市禹州方山高级中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　） 　 A． （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B． （a）甲＞乙，（b）甲=乙 C． （a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D． （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 参考答案：   考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答． 解答： 解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙； （b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙； 故选D． 点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析． 　 2. 右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是 A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/(L ? s) B. 若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同 C. 若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50% D. 若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变 参考答案： C 略 3. 下列离子方程式正确的是 A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－ C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 参考答案： B 略 4. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是                                （D） A．120°              B．90° C．109°28′          D．以上均不正确 参考答案： D 略 5. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂 B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性 参考答案： A 略 6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－                           B．K+、Na+、SO32－、NO3－ C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－                               D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－ 参考答案： B 略 7. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣ C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣ D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓ 参考答案： A 解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确； B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误； D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误； 故选A． 8. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是   (      ) A．稀有气体、尿素、冰与水的混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾 C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气 参考答案： D 略 9. 已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是 A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl— B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+ C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI 参考答案： C 10. 下列实验能达到实验目的的是   A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D．用图④装置测定反应速率 参考答案： B 试题分析：A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，错误。 11. 如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　） A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性 C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+ D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂 参考答案： B A．空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误； B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣，电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确； C．由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中﹣2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C错误； D．FeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误； 故选B． 12. 下列实验方案的设计、结论正确的是（　　） A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成； B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应； C．二者均与Na2SO3 溶液反应； D．水温下降，可能为溶解时吸热． 解答：解：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确； B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误； C．二者均与Na2SO3 溶液反应，应选饱和NaHSO3 溶液除杂，故C错误； D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　） A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数 参考答案： A 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg， A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小； B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定； D．O没有最高正价． 【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg． A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确； B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误； C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误； D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累． 14. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                    B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO                   D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 参考答案： B