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2022年河南省许昌市禹州方山高级中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4?2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )
A.
(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.
(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.
(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.
(a)甲>乙,(b)甲<乙
参考答案:
考点:
化学平衡的影响因素..
专题:
化学平衡专题.
分析:
先分析条件变化引起体积如何变化,再根据甲中存在平衡,乙不存在,分析平衡移动对体积的进一步影响,据此解答.
解答:
解:(a)在沸水中,气体体积都受热膨胀,甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H>0,升高温度,平衡正向移动,使体积进一步增大,所以体积:甲>乙;
(b)都加2kg的砝码,压强增大,气体都缩小,甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H>0,增大压强,平衡逆向移动,体积减小得更多,所以体积:甲<乙;
故选D.
点评:
本题考查化学平衡的影响因素,难度中等,注意甲中存在平衡,乙不存在,从温度、压强对平衡移动的影响角度分析.
2. 右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为:甲:乙:丙:则下列有关说法不正确的是
A.若甲的体积为2L,经过10秒后反应达到平衡状态,放出热量为55.44U,则H2的反应速率是0.09mol/(L ? s)
B. 若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同,则两容器中所含物质的量可能相同
C. 若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同,则乙中NO2的转化率为50%
D. 若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时,则甲中物质的平均相对分子质量不变,乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变
参考答案:
C
略
3. 下列离子方程式正确的是
A.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.向NaHS溶液中通入少量氯气:HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
C.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案:
B
略
4. CsCl晶体结构如图所示,对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是
(D)
A.120° B.90°
C.109°28′ D.以上均不正确
参考答案:
D
略
5. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,可用作二氧化硫的干燥剂
B.在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
C.油脂水解可得到氨基酸和甘油
D.SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性
参考答案:
A
略
6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Ca2+、Al3+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、SO32-、NO3-
C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42- D.NH4+、Na+、Cl-、CO32-
参考答案:
B
略
7. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣
D.向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al(OH)3+3OH﹣═Al(OH)3↓
参考答案:
A
解:A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故A正确;
B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓,故B错误;
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣,故C错误;
D.向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故D错误;
故选A.
8. 下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是 ( )
A.稀有气体、尿素、冰与水的混合物
B.乙醇、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、铁矿石、大理石
D.水银、水蒸气、水煤气
参考答案:
D
略
9. 已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性,且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是
A.2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—
B.2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42—十4H+
C.H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O
D.SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI
参考答案:
C
10. 下列实验能达到实验目的的是
A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D.用图④装置测定反应速率
参考答案:
B
试题分析:A.由于Fe为阴极,不可能失去电子变为Fe2+,所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,错误;B.升高温度,气体颜色加深,说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体;温度降低,气体颜色浅,说明产生更多的无色N2O4,故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响,正确;C.在用食盐水浸泡的铁钉中,由于溶液显中性,食盐发生的是吸氧腐蚀,不是析氢腐蚀,错误;D.由于使用的是长颈漏斗,反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出,故不能用图④装置测定反应速率,错误。
11. 如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S.下列说法正确的是( )
A.可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
B.反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑,电解后所得溶液呈酸性
C.如反应①中H2S过量,则反应离子方程式为:2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
D.此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液,FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂
参考答案:
B
A.空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫,对空气仍造成污染,故A错误;
B.电解的是氯化亚铁和盐酸溶液,阳极发生的应该是氧化反应,所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣,由于还原性Fe2+>Cl﹣,电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+,阴极反应式为:2H++2e﹣═H2↑,电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性,故B正确;
C.由图中的流程图可知,FeCl3与H2S反应,FeCl3中+3价的铁具有氧化性,H2S中﹣2价的硫具有还原性,所以两者反应2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+,故C错误;
D.FeCl3与H2S反应,电解又生成氯化铁,则FeCl3在该工艺流程中可循环利用,FeCl3可用作净水剂,但不能用作杀菌、消毒剂,故D错误;
故选B.
12. 下列实验方案的设计、结论正确的是( )
A.用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2 中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3 溶液
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
参考答案:
A
考点:化学实验方案的评价.
分析:A.NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为:气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成;
B.黑色物质为二氧化锰,与稀盐酸不反应;
C.二者均与Na2SO3 溶液反应;
D.水温下降,可能为溶解时吸热.
解答:解:A.NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为:气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成,现象不同,可鉴别,故A正确;
B.黑色物质为二氧化锰,与稀盐酸不反应,应选浓盐酸、加热洗涤,故B错误;
C.二者均与Na2SO3 溶液反应,应选饱和NaHSO3 溶液除杂,故C错误;
D.水温下降,可能为溶解时吸热,则不能说明硝酸铵水解是吸热的,故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是( )
A.离子半径:r(Y2﹣)>r(Z2+)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数
参考答案:
A
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,因此Z为Mg,
A.电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小;
B.MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键;
C.元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定;
D.O没有最高正价.
【解答】解:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,因此Z为Mg.
A.Y为O,Z为Mg,电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则r(Y2﹣)>r(Z2+),故A正确;
B.Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,化学键类型不同,故B错误;
C.非金属性O>N,元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性大于NH3,故C错误;
D.O没有最高正价,C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识,侧重于学生的分析能力的考查,难度中等,注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质,学习中注意相关基础知识的积累.
14. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C.3NO2+2H2O=3HNO3+NO D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案:
B
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