2022年省直辖县级行政区划天门市杭州华泰中学高三化学联考试卷含解析

2022年省直辖县级行政区划天门市杭州华泰中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是 A. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾 B. 黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫 C. “侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3 D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 参考答案： A 【详解】A.新能源汽车的推广使用，可减少氮氧化合物的排放，因此有助于减少光化学烟雾的产生，A正确； B.黑火药燃烧反应时，氧化剂有单质硫和硝酸钾，B错误； C. “侯氏制碱”中的“碱”是纯碱Na2CO3，不属于碱，而是盐，D错误； D.高粱中不含有乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇，然后根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏方法分离出来，D错误； 故合理选项是A。 2. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 参考答案： B 3. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（    ）     A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－     B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－     C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－     D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－ 参考答案： B 略 4. 以下实验方法能达到目的的是 A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去 B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘 D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液 参考答案： D 略 5. 足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（    ）     A．V1＜V2                      B．V1=3V2                      C．V1＞V2                       D．上述三种情况都有可能 参考答案： 答案：D 6. 在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： ①质量摩尔浓度=  ②摩尔分数= 在某温度范围内，溶液的物态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是 A.质量分数                                                     B.物质的量浓度 C.质量摩尔浓度                                              D.摩尔分数 参考答案： B 略 7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　） A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3 参考答案： A 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．. 分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜； B．溶液与胶体均能透过滤纸； C．BaSO4、BaCO3均不溶于水； D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发． 解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确； B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误； C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误； D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误； 故选A． 点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大． 8. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ） A．甲烷的产量            B．乙烯的产量 C．乙醇的产量            D．苯的产量 参考答案： B 解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志， 故选B． 9. 关于下列图示的说法正确的是     A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2                           C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质 D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落   参考答案： C 略 10. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－ B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－ C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ D.水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 参考答案： C 略 11. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是   A．若x=2，则p＞0.5a               B．若x=3，则p＜0.7a C．若x=4，则p= a                  D．若x= 5，则p≥a 参考答案： BC 略 12. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 参考答案： C 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是 A．W3Y4的化学式为Fe3O4                   B．W在地壳中的含量居第四位 C．XY和XY2分别是NO和NO2 D．Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物 参考答案： C 14. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气； B．得失电子不守恒； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1； D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子． 【解答】解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确； D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误； 故选：C． 　 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ） A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA B．1molNa218O2中所含的中子数为42NA C．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA 参考答案： A A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol，9.8 g的H2SO4和H3PO4组成的混合物，其物质的量为1 mol，故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、1molNa218O2中所含的中子数为：(12×2+10×2) NA =44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为=1.5NA，C错误；D、环己烷的化学式为C6H12，1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol，碳碳之间的共价键为6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D错误。答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有                                 ； （2）①装置B中盛有的试剂是          ，作用是                                                   。 ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是                                      。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是                                                                                                                                     （填操作方法）。 ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为                                   。　 （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。 ①提出合理假设： 假设1：只存在SO32－； 假设2：只存在ClO－； 假设3：既存在SO32－，也存在ClO－； 假设4：既不存在SO32－，