江苏省无锡市哈尔佛女子中学高三化学测试题含解析

江苏省无锡市哈尔佛女子中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是 A．16                B．17                 C．44                 D．64 参考答案： D 略 2. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是        A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2        B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想        C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③        D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0．1mol   参考答案： D 略 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键 B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．1 L 0. 1 mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+ 参考答案： A 4. （08东莞调研）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（）  A、左边为该电池的负极  B、该电池可在高温环境下使用  C、该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+  D、该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－   参考答案： 答案：C 5. 下列离子方程式错误的是（　　） A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO D．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A．将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH￣）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2￣； B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水； C．次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子； D．稀硫酸的酸性强于氢硫酸． 解答：解：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正确； B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确； C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C错误； D．硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项． 6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   ) A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物 C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 参考答案： B 7. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是                                                             A．高压放电法，反应的原理为：3O2         2O3 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+ D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 参考答案： D 略 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA 参考答案： A 略 9. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C FeCl3 Z MgO Al2O3 H2 CuCl2 参考答案： D 略 10.   下列物质中，含有非极性键的离子晶体是  （） A. CH3COOH               B. NaOH                      C. CaO2                                               D. Mg3N2   参考答案： 答案：C 11. 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是 A．硫酸          B．溴水         C．乙醇         D．盐酸 参考答案： B 略 12. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(   ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 参考答案： B 略 13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO   如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是  A．Fe3+    B．MnO4－    C．IO3－    D．HNO3 参考答案： C 略 14. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 B 既能发生取代反应，也能发生加成反应 C在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 D 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） 参考答案： A 略 15. 下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。     ②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。      ③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。      ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。 ⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。 ⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。 A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯             已知：       密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 -103 83 难溶于水 (1)制备粗品     将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。 a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ） a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 参考答案： (1) ①防暴沸    冷凝     ②防止环己烯挥发 (2) ①上层    C     ②g    冷却水与气体形成逆流     ③83℃   b (3)C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。 (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。 (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。 参考答案： （共10分）(1)Na2CO3或NaHCO3（2分） NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分） (2)①OH－＋H＋===H2O（2分），CO＋H＋===HCO（2分） ②1.2 mol·L－1（2分，不写单位不得分） 略 18. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。 （1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质