湖南省郴州市第十二中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省郴州市第十二中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101  kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1 参考答案： C A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B. H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C. 消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D. 用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。 点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。   2. 下列叙述中正确的是                   A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物 C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品 D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材料 参考答案： D 略 3. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的 说法不正确的是 A．“四中子”显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 参考答案： C 略 4. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 参考答案： B 根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＞P，B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，C错误；D、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，D错误；答案选B。 5. 主族金属元素在化学性质上必然是（  ） A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物          B．氧化物都是碱性氧化物 C．化合态时只能以简单阳离子形式存在     D．单质都不与强碱溶液反应 参考答案： A 略 6. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（　） A．MgF2       B．MgCl2            C．CaCl2           D．CaBr2 参考答案： C 7. 下列方程式正确的是   参考答案： AC 8. 下列说法正确的是                   A．物质发生化学反应都伴随着能量变化   B．中和反应需吸收热量   C．H2—→H+H 的变化放出能量   D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量 参考答案： A 略 9. 做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是 A.钠会沉于水底     B.钠不会熔化     C.容易发生爆炸     D.会使水沸腾 参考答案： C 10. 下列叙述错误的是 A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高 参考答案： D 11. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（　　） A. 该装置将光能只转化为电能 B. TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑ C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小 参考答案： D A、该装置将光能转化为电能，再转化为化学能，故A错误；B、该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确；故D正确。 12. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l)  △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为     A. Q1Q2            C. Q1=Q2       D. 无法确定 参考答案： A 略 13. 有、、三种阳离子，有、、三种阴离子，它们构成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是，则A物质是(    )                                  A．          B.         C.        D.   参考答案： A 略 14. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3 参考答案： B 【详解】A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误； B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确； C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误； D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。 故选B。 15. 可逆反应：2A(g) + 3B(g)  3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3 B．A、B、C三者共存 C．混合气体的总质量不变 D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。   可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是         (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后               (3)装置①中发生反应的化学方程式是                                    (4)装置②的作用是                ，发生反应的化学方程式是                   (5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                         (6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母） a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.     向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 c.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 参考答案： ) （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO             3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a b d 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空： (1)A的元素名称为            ，其气态氢化物的化学式为            。 (2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为                       。 (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为            和            。 参考答案： 略 18. （13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是            。 （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                                               。 （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含