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广西壮族自治区桂林市花箦中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法中不正确的是( )
A.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀
B.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能
C.合成橡胶是以石油、天然气为原料,以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子
D.橡胶的老化实质上发生的是氧化反应
参考答案:
B
解析:硫化橡胶为体型高分子,不能被汽油溶解,但可被汽油溶胀;聚硫橡胶具有良好的耐油性,而硅橡胶具有耐严寒、耐高温性能;橡胶的老化是因为其高分子链中含不饱和键,易被氧化变质。
2. 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
参考答案:
D
略
3. 已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
50
50
50
50
混合粉末质量/g
1.2
2.4
3.6.
4.8
反应后剩余固体质量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中数据,下列结论正确的是
A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B.第②、③组剩余固体全是铜
C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
参考答案:
A
略
4. 实验室制硝基苯时,加试剂的顺序正确的是( )
A. 先加入浓硫酸,再滴加苯,最后滴加浓硝酸
B. 先加入苯,再加浓硝酸,最后滴入浓硫酸
C. 先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯
D. 先加入浓硝酸,再加入苯,最后加入浓硫酸
参考答案:
C
略
5. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是
参考答案:
B
略
6. 通常情况下,丙烯酸CH2=CHCOOH不易发生的反应是
A.酯化反应 B.消去反应
C.加聚反应 D.与碳酸钠反应
参考答案:
B
略
7. 据《华盛顿邮报》报道,美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁.关于双酚A的下列说法正确的是( )
A.该化合物属于芳香烃
B.该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
C.双酚A不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液退色
D.1 mol双酚A最多可与4 mol Br2发生加成反应
参考答案:
B
略
8. 将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度的关系的是 ( )
A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B.[Cl-]>[H+]>[SO42-]>[Ba2+]
C.[H+]>[Cl-]>[SO42-]>[Ba2+] D.[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]
参考答案:
C
略
9. 右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
参考答案:
D
试题解析:未标注物质的聚集状态,故A错误;催化剂能使发生反应所需的活化能降低,故B错误;催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故C错误;向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,不可能完全转化,所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4kJ;另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2,达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ,但反应物不可能充分进行彻底,所以Q2<184KJ,同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了,平衡还会向正向移动,放出的热量还会增大,即Q2>2Q1,故D正确.
考点:化学反应与能量转化
10. 下列关于物质性质的比较,不正确的是( )
A.氧化性强弱:Cl2>Br2>I2 B. 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
C.原子半径大小:Na>N>O D.气态氢化物稳定性强弱:H2O<H2S<PH3
参考答案:
D
略
11. 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液:NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.无色澄清溶液:K+、NO3-、SO42-、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
参考答案:
C
略
12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:CH3COO-、K+、SO42-、Br-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+
参考答案:
B
略
13.
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计,用电解法制取Cu2O,分别用石墨和铜做电解池的两极,总反应为:.下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应 .
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1moCu2O生成
参考答案:
A
14. 下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是
A. Mg2+、Cl-、Na+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、CO32-
参考答案:
A
略
15. 右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应(连线表示物质之间可以相互反应),下表提供的四组物质中符合右图要求的是 ( )
物质
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca(OH)2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
C
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
D
HCl
NaOH
CuSO4
FeCl3
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定,需用去VmL达滴定终点;
④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)______________。
(2)下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)______,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)______。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。
(A)50mL、50mL (B)100mL、100mL (C)100mL、150mL (D)250mL、250mL
(4)写出有关的化学方程式_______________。(5)胃药中含碳酸钙的质量是________。
参考答案:
(1)所以操作步骤应为:①②④③②④③(或②①④③②④③)。
(2)A、C;玻璃棒、烧杯。(3)B。(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,请根据要求回答问题。
A
B
C
D
E
F
G
H
(1)写出B的最高价氧化物的电子式 ;
(2)画出H的原子结构示意图 ;
(3)A和G、A和H形成的气态化合物,较稳定的是 (填写化学式);
(4)D、E的离子半径相比较,较大的是________(填离子符号);
(5)写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式____________________;
(6)有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,写出该反应的离子方程式________________________________。
(7)由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子,每个原子的电子层结构都饱和,写出这种分子可能的结构式_______________ 、________________
参考答案:
略
18. (8分)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据回答:
金刚石
晶体硅[来源:学科网ZXXK]
晶体硼
熔点/K
3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Moh
10
7.0
9.5
(1)晶体硼的晶体类型属于 晶体,理由是_ _。
(2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算,得出此基本结构单元是由 个硼原子构成的,其中B—B键的键角为 ,共含有 个B—B键。
参考答案:
略
19. (1)硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,其
成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
(2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________,____________________________________。
参考答案:
(1)1:3(2分) (
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