广西壮族自治区百色市学院附属中学高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区百色市学院附属中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法不正确的是 A.放电时，化学能不能全部转化为电能 B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极 C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 参考答案： B 2. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述中正确的是（        ） A．分子中有三个苯环            B．不能和NaOH反应 C．可用有机溶剂萃取            D．不能和溴水反应 参考答案： 略 略 3. 下列叙述中，正确的是..(      ) A、含金属元素的离子不一定都是阳离子    B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原  D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A 参考答案： 略 4. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　) 参考答案： B 碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。 5. 规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是(　　) A．用工业酒精兑白酒         B．腌制食品中添加的NaNO2不需严格控制用量 C．用NaHCO3焙制糕点         D．用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品   参考答案： C 略 6. 下列关于的叙述正确的是 A．质量数为8    B．质子数为8     C．中子数为16    D．电子数为16 参考答案： B 质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=8 7. 对反应Ag+ + Cl- = AgCl↓，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应   B．该反应仍有一定的可逆性 C．当Ag+和Cl-物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余 D．该反应能自发发生，可用作原电池反应 参考答案： B 略 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是   A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件可能是升高温度 C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 参考答案： D 略 9. 在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量 A．16 mol NH3        B．8 mol NH3        C．4 mol NH3       D．3 mol NH3 参考答案： C 略 10. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是       A．德国的维勒                     B．英国的道尔顿 C．德国的李比希                   D．俄罗斯的门捷列夫 参考答案： A 略 11. 把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） ①自来水②0.5mol?L﹣1盐酸③0.5mol?L﹣1醋酸  ④0.5mol?L﹣1 NH4Cl溶液． A．①②    B．②④    C．③④    D．②③ 参考答案： B 考点：电解质溶液的导电性． 专题：离子反应专题． 分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答． 解答：解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大， ①水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选； ②HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选； ③醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选； ④NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选； 故选B． 点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点． 12. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来   A ．增大        B． 减小       C． 不变         D． 无法确定 参考答案： C 13. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是   A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高   B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加      D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 参考答案： C 略 14. 下列说法中，正确的是(     ) A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定 C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： B 略 15. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 A．①是苯，②是CCl4，③是酒精      B． ①是酒精，②是CCl4，③是苯 C． ①是CCl4，②是苯，③是酒精      D． ①是苯，②是酒精，③是CCl4 参考答案： A 试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：    ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液    ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水    ③加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。 ④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL 请回答下列问题： （1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有   ▲  ，  (2) 测定过程中发生反应的离子方程式   ▲  ， (3) 若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格 的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为   ▲  ， (4) 为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：   测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 VmL 15.40 12.90 13.10 13.00   请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为   ▲  。 参考答案： (1)容量瓶  烧杯  玻璃棒  胶头滴管  量筒     (2)CaCO3+2H+ ===Ca2++ CO2↑+H2O   OH－+H+ === H2O  (3)250mL     (4)60%         略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸钙的Ksp＝4.0×10-8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10-9。回答下列问题： （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：____________________________。 （2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。    （3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________________。 （4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为__________________________。 （5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______________________________。 （6）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20 mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为           。 参考答案： （16分） （1）H2C2O4H++HC2O4-       (HC2O4-H++C2O42-）（2分） （2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分） （3）c(C2O42-) > c(OH-)>c(HC2O4-)（2分） （4）稀硫酸（2分） 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分） （5）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42- (aq)，多饮白开水，导致c(Ca2+)、c(C2O42-)减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解（2分） （6）3.2×10-3（3分）   略 18. （1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中    ▲    有智力元素之称；缺少    ▲    会导致贫血（均填元素符号）。 （2）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含