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广西壮族自治区百色市学院附属中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法不正确的是
A.放电时,化学能不能全部转化为电能
B.放电时,Cd为该电池的负极,充电时,这一端应接直流电源的正极
C.放电时,该电池的正极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.充电时,阴极反应为:Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH-
参考答案:
B
2. 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述中正确的是( )
A.分子中有三个苯环 B.不能和NaOH反应
C.可用有机溶剂萃取 D.不能和溴水反应
参考答案:
略
略
3. 下列叙述中,正确的是..( )
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A
参考答案:
略
4. 从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
参考答案:
B
碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华;海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行;过滤时应用玻璃棒引流。
5. 规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是( )
A.用工业酒精兑白酒 B.腌制食品中添加的NaNO2不需严格控制用量
C.用NaHCO3焙制糕点 D.用“福尔马林”溶液保鲜,浸泡海参、鱿鱼等海产品
参考答案:
C
略
6. 下列关于的叙述正确的是
A.质量数为8 B.质子数为8 C.中子数为16 D.电子数为16
参考答案:
B
质量数为16,质子数、核外电子数为8,中子数为16-8=8
7. 对反应Ag+ + Cl- = AgCl↓,下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应 B.该反应仍有一定的可逆性
C.当Ag+和Cl-物质的量相等时,溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余
D.该反应能自发发生,可用作原电池反应
参考答案:
B
略
8. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min)
B.t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
参考答案:
D
略
9. 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,若有2mol N2生成,发生氧化反应的物质的量
A.16 mol NH3 B.8 mol NH3 C.4 mol NH3 D.3 mol NH3
参考答案:
C
略
10. 第一次用无机物制备有机物尿素,开辟人工合成有机物先河的科学家是
A.德国的维勒 B.英国的道尔顿
C.德国的李比希 D.俄罗斯的门捷列夫
参考答案:
A
略
11. 把0.05mol NaOH固体,分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()
①自来水②0.5mol?L﹣1盐酸③0.5mol?L﹣1醋酸 ④0.5mol?L﹣1 NH4Cl溶液.
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
参考答案:
B
考点:电解质溶液的导电性.
专题:离子反应专题.
分析:电解质溶液导电能力与离子浓度成正比,把NaOH固体加入下列溶液中,溶液的导电能力变化不大,说明溶液中离子浓度变化不大,据此分析解答.
解答:解:电解质溶液导电能力与离子浓度成正比,把NaOH固体加入下列溶液中,溶液的导电能力变化不大,说明溶液中离子浓度变化不大,
①水是弱电解质,溶液中离子浓度很小,加入NaOH后,NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大,则溶液导电能力变化较大,故不选;
②HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,加入NaOH后,二者反应生成强电解质氯化钠,溶液中离子浓度变化不大,溶液导电能力变化不大,故选;
③醋酸是弱电解质,溶液中离子浓度不大,加入NaOH后,二者反应生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度变化较大,则溶液导电能力变化较大,故不选;
④NH4Cl是强电解质,在水溶液中完全电离,加入NaOH后,二者反应生成强电解质NaCl和弱电解质一水合氨,溶液中离子浓度变化不大,导致溶液导电能力变化不大,故选;
故选B.
点评:本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离,明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答,注意溶液导电能力与电解质强弱无关,为易错点.
12. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
A .增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
参考答案:
C
13. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-下列说法正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
参考答案:
C
略
14. 下列说法中,正确的是( )
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M比N稳定
C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
参考答案:
B
略
15. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的试剂分别是
A.①是苯,②是CCl4,③是酒精 B. ①是酒精,②是CCl4,③是苯
C. ①是CCl4,②是苯,③是酒精 D. ①是苯,②是酒精,③是CCl4
参考答案:
A
试题分析:苯能萃取溴水中的溴,但密度小于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,上层呈橙色,下层呈无色;四氯化碳能萃取溴水中的溴,但密度大于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,下层呈橙色,上层呈无色;酒精和溴水能互溶,所以看到的现象是溶液不分层,溶液为橙黄色,故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应):
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水
③加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸,搅拌,充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸,用去体积为VmL
请回答下列问题:
(1)配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有 ▲ ,
(2) 测定过程中发生反应的离子方程式 ▲ ,
(3) 若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格
的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ▲ ,
(4) 为了增加实验的精确性,某同学四次测定的V数据如下:
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
VmL
15.40
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据,则药片中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。
参考答案:
(1)容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒
(2)CaCO3+2H+ ===Ca2++ CO2↑+H2O OH-+H+ === H2O
(3)250mL
(4)60%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (16分)已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:____________________________。
(2)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________________。
(4)实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用______(填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”)酸化,已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是:有气泡产生,紫色消失,其反应的离子方程式为__________________________。
(5)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因:______________________________。
(6)25℃时,向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20 mL后,有草酸钙沉淀生成,则c 的最小值为 。
参考答案:
(16分)
(1)H2C2O4H++HC2O4- (HC2O4-H++C2O42-)(2分)
(2)2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-(2分)
(3)c(C2O42-) > c(OH-)>c(HC2O4-)(2分)
(4)稀硫酸(2分) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)
(5)CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42- (aq),多饮白开水,导致c(Ca2+)、c(C2O42-)减小,使平衡向右移动,有利于CaC2O4的溶解(2分)
(6)3.2×10-3(3分)
略
18. (1)微量元素是指含量在0.01%以下的元素,其中 ▲ 有智力元素之称;缺少 ▲ 会导致贫血(均填元素符号)。
(2)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合化学和生物学科的知识,回答下列问题。
配料表
精制海盐、碘酸钾
含
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