福建省三明市尤溪县第一高级中学高一化学测试题含解析

福建省三明市尤溪县第一高级中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是 A．金属钠    B．溴水         C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液 参考答案： CD 2. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应       B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应           D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 参考答案： B 略 3. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（     ） A．H2XO3             B．HXO3           C．H3XO4           D．H2XO4 参考答案： D 略 4. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 参考答案： D A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。 5. 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是     A．从上到下原子半径逐渐减小    B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性  D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 参考答案： A 略 6. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是(   ) A. Na+    B.OH－    C. CO32－    D. Cl－ 参考答案： D Fe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存，X不可能为OH-、CO32-；溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为2×3+1×3=9，阴离子所带负电荷总物质的量为4×2=8，根据电荷守恒和物质的量之比，1个X带1个单位的负电荷，X不可能为Na+，X可能为Cl-；答案选D。 7. 元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（     ）     A.能与水反应                B.能与硫酸反应     C.不能与氢氧化钠反应        D.能与碳酸钠反应 参考答案： D 略 8. 根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是 1 2   3 4 5 6   7   8   9 CH4 C2H4 C3H8O   C5H10 C6H14O C7H16 C8H16 C9H20O      A．2         B．3          C．4           D．5 参考答案： A 9. 有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    ) A．c、a、b    B．a、b、c   C．b、a、c    D．b、a、c 参考答案： A 略 10. 下列说法中，正确的是              A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L 参考答案： C 略 11. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小             B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小           D．分子数目的多少 参考答案： D 略 12. 下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是 A．乙烯      B．乙醇      C．聚乙烯      D．二甲苯 参考答案： C 略 13. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2  B．FeCl3    C．FeCl2  D．AlCl3 参考答案： D 14. 花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H3lCOOH，是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是 A．每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应 B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它可与乙醇发生酯化反应 D．它是食醋的主要成分 参考答案： D 15. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 选项 气体 a b c A NO 稀硝酸 铜片 浓硫酸 B O2 H2O2 MnO2粉末 浓硫酸 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 饱和食盐水   参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                              。 （2）收集氨气应使用            法，要得到干燥的氨气可选用        做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                   。该实验利用了氨气 的                         性质。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法                               。 参考答案： （1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2）向下排空气法；碱石灰   （3）打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中； 极易溶于水 （4）打开止水夹，用热毛巾敷住圆底烧瓶底部 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 6.02×1022个CO2分子的物质的量为      ，质量为   ，标准状况下的体积为  ，含有氧原子的物质的量为    ． 参考答案： 0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol． 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍． 解答：解：6.02×1022个CO2分子的物质的量为=0.1mol，其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g， 标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol， 故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算． 18. （8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题： （1）A元素在元素周期表中位于      周期     族 ，C的化学式是______________。 （2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。 （3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：                                                                     。 参考答案： （8分） ⑴ 第二或第2（1分） 第ⅣA（1分），CO2（2分） ⑵ 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，没配平得1分） ⑶ 离子方程式  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分，写化学方程式不得分，没配平得1分） 略 19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_______，含有         （填离子键、共价键） （2）⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。 （3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                （写化学式）， ④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是                    （写化学式）。 （4）①、④、⑥三种元素形成的化合物中化学键的类型：             。其化合物类型为                       。（填共价化合物、离子化合物） （5）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的 化学方程式：                                  。 参考答案：  (1)KF  离子                 （2）Al略 2Al+2NaOH+6H2O=2Na [ Al(OH)4]+3H2↑(3)HClO4  HNO3  H2CO3    HF  H2O  H2S (4)离子键和共价键     离子化合物       （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 略