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福建省三明市尤溪县第一高级中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是
A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
参考答案:
CD
2. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
参考答案:
B
略
3. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
参考答案:
D
略
4. 下列关于离子检验的说法中正确的是
A. 向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32-
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
参考答案:
D
A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种;B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种;C溶液中还可能含有Ag+。
5. 下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
参考答案:
A
略
6. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是( )
A. Na+ B.OH- C. CO32- D. Cl-
参考答案:
D
Fe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存,X不可能为OH-、CO32-;溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为2×3+1×3=9,阴离子所带负电荷总物质的量为4×2=8,根据电荷守恒和物质的量之比,1个X带1个单位的负电荷,X不可能为Na+,X可能为Cl-;答案选D。
7. 元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是( )
A.能与水反应 B.能与硫酸反应
C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应
参考答案:
D
略
8. 根据下表中有机物的分子式排列规律,判断空格中物质的同分异构体数目是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
CH4
C2H4
C3H8O
C5H10
C6H14O
C7H16
C8H16
C9H20O
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
A
9. 有a、b、c四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、c分别投入等浓度的盐酸中,c比a反应剧烈.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.c、a、b B.a、b、c C.b、a、c D.b、a、c
参考答案:
A
略
10. 下列说法中,正确的是
A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.标准状况下,含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C.常温常压下,2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下,1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
参考答案:
C
略
11. 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
参考答案:
D
略
12. 下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是
A.乙烯 B.乙醇 C.聚乙烯 D.二甲苯
参考答案:
C
略
13. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3
参考答案:
D
14. 花生四烯酸即5,8,11,l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键),其分子式可表示为C19H3lCOOH,是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是
A.每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应
B.它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它可与乙醇发生酯化反应
D.它是食醋的主要成分
参考答案:
D
15. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
选项
气体
a
b
c
A
NO
稀硝酸
铜片
浓硫酸
B
O2
H2O2
MnO2粉末
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
饱和食盐水
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。
(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气
的 性质。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法 。
参考答案:
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)向下排空气法;碱石灰
(3)打开止水夹,将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中;
极易溶于水
(4)打开止水夹,用热毛巾敷住圆底烧瓶底部
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
6.02×1022个CO2分子的物质的量为 ,质量为 ,标准状况下的体积为 ,含有氧原子的物质的量为 .
参考答案:
0.1mol;4.4g;2.24L;0.2mol.
考点:物质的量的相关计算.
专题:计算题.
分析:根据n=计算二氧化碳物质的量,根据m=nM计算二氧化碳的质量,根据V=nVm计算二氧化碳的体积,氧原子物质的量为二氧化碳的2倍.
解答:解:6.02×1022个CO2分子的物质的量为=0.1mol,其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g,
标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,
故答案为:0.1mol;4.4g;2.24L;0.2mol.
点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算.
18. (8分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质,A为黑色固体、G为气态;D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气,而且D为红棕色。请回答以下问题:
(1)A元素在元素周期表中位于 周期 族 ,C的化学式是______________。
(2)写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。
(3)在常温下,B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式:
。
参考答案:
(8分)
⑴ 第二或第2(1分) 第ⅣA(1分),CO2(2分)
⑵ 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分,没配平得1分)
⑶ 离子方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(2分,写化学方程式不得分,没配平得1分)
略
19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_______,含有 (填离子键、共价键)
(2)⑦号元素的原子结构示意图为___________,其单质既能与酸反应,又能与碱反应,写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (写化学式),
④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (写化学式)。
(4)①、④、⑥三种元素形成的化合物中化学键的类型: 。其化合物类型为
。(填共价化合物、离子化合物)
(5)②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应,写出该反应的
化学方程式: 。
参考答案:
(1)KF 离子 (2)Al略 2Al+2NaOH+6H2O=2Na [ Al(OH)4]+3H2↑(3)HClO4 HNO3 H2CO3 HF H2O H2S
(4)离子键和共价键 离子化合物 (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
略
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