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湖南省邵阳市靖位中学2022年高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )
A.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应,小苏打消耗的盐酸多
C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀,而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应,小苏打产生的二氧化碳多
参考答案:
D
略
2. 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
参考答案:
A
3. 下列说法摘自某些刊物,你认为无科学性错误的是
A.铅笔芯的原料是铅,儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B.在生有煤炉的居室里放一盆水,可以防止CO中毒
C.在农作物温室大棚内燃烧煤,产生的CO2不利于植物的生长
D.高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中,所以说“硅是信息技术革命的催化剂”
参考答案:
D
试题分析:A.铅笔的主要成为为石墨,不是铅,儿童使用时不会引起中毒,故A错误;B.CO难溶于水不能被水吸收,在室内放一盆水不能防止CO中毒,故B错误;C.二氧化碳可作为温室肥料,故C错误;D.半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质,所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展,故D正确;故选D。
4. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1,若温度每升高5℃,反应速率提高到原来的2倍,则为使反应速率达到1.2 mol?L-1?s-1,应使反应在什么温度下进行
A.30℃ B.35℃ C.40℃ D.45℃
参考答案:
B
5. 下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2O
D.铁与稀硫酸反应: Fe + 2H+ = Fe2﹢ +H2↑
参考答案:
D
略
6. 常温下能用铝制容器盛放的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸
参考答案:
B
7. 下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是( )
A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B. 误食重金属盐,可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,它是人体的营养物质
D. 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
参考答案:
A
A.蚕丝的主要成分是蛋白质,A错误;B.重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性,而不和人体蛋白质结合,所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒,B正确;C.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,油脂是人体的营养物质,C正确;D.甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气,D正确,答案选A。
点睛:本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等,注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气,注意相关知识的积累。
8. 下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
参考答案:
A
略
9. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R
D. T的单质是两性物质
参考答案:
D
【详解】T是短周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,即T是Al元素,Q是Si元素,R是N元素,W是S元素,
A.非金属性:N>Q,非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,即最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q,故A正确;
B.非金属性:SiSi>N,故C正确;
D.T的单质即Al,既可以和强酸反应也可以和强碱反应,但不属于两性物质,故D错误;
故选D。
10. 关于SO2的叙述中,不正确的是( )
A. SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显还原性
B. SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D. SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色
参考答案:
C
A.二氧化硫中硫元素化合价为+4价,可以升高到+6价,可以降低到0,所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性,在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性,故A正确;B.SO2是酸性氧化物,溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸,故B正确;C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,故C错误;D.SO2具有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色,故D正确;故选C。
点睛:本题考查了二氧化硫的性质,明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质,如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
11. 下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点,下列判断中正确的是( )
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点(℃)
801
714
190
—70
2300
沸点(℃)
1413
1412
180
57
2500
A.SiCl4是原子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时不能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化
参考答案:
B
略
12. 下列关于晶体的说法中不正确的是( )
A.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-
B.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个
C.金刚石晶体中最小的碳环为六元环,为平面正六边形
D.石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键
参考答案:
C
略
13. 在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组 ( )
A、K+、Fe2+、AlO2-、NO3- B、NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C、K+、NH4+、CO32-、S2- D、Cu2+、Ag+、NO3-、CI-
参考答案:
B
略
14. 元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同,则下列关系式正确的是
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
参考答案:
C
略
15. 实验室需要用180 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是 ( )
A. 称取3.2 g无水硫酸铜粉末,加入200 mL水配成溶液
B. 称取5 g胆矾,配成200 mL溶液
C. 称取3.2 g无水硫配铜粉末,加入180 mL水配成溶液
D. 称取5.0 g胆矾,配成200 mL溶液
参考答案:
D
实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液,选择200mL容量瓶,需要无水硫配铜粉末的质量为0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要胆矾的质量为0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A.称取3.2 g无水硫酸铜粉末,加入水配成200 mL溶液,配制成的溶液体积不是200mL,故A错误;B.托盘天平的感量为0.1g,应称取5.0 g胆矾,故B错误;C.加入180 mL水配成的溶液体积不是200mL,故C错误;D.由上述计算可知,称量5.0 g胆矾,配成200 mL溶液,故D正确;故选D。
点睛:把握容量瓶的选择、溶液的配制为解答的关键。实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液,选择200mL容量瓶,结合m=cVM计算。易错点为无水硫酸铜和胆矾的摩尔质量不相同。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为________。
(2)实验①的目的是________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察_________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
参考答案:
(10分)
(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 (2分)
(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,观察产生气泡的速率 (2分)
(4)A (1分)
(5)①溶液中气泡产生的速率 (1分) 排除氯离子的干扰(其他合理答案也给分)(1分)
②收集40mL气体所需的时间(1分)(其它合理答案同样给分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式。
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