湖南省邵阳市靖位中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市靖位中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是  (　　) A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 参考答案： D 略 2. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是   X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液   参考答案： A 3. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是 A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒 C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长 D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂” 参考答案： D 试题分析：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；B．CO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C．二氧化碳可作为温室肥料，故C错误；D．半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。 4. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行 A．30℃            B．35℃           C．40℃             D．45℃ 参考答案： B 5. 下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ ＝  CO2↑ ＋ H2O B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2O D．铁与稀硫酸反应： Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2﹢ ＋H2↑ 参考答案： D 略 6. 常温下能用铝制容器盛放的是 A. 浓盐酸      B. 浓硫酸      C. 稀硝酸      D. 稀硫酸 参考答案： B 7. 下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（     ） A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒 C. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质 D. 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气 参考答案： A A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B正确；C．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C正确；D．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D正确，答案选A。 点睛：本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。 8. 下列说法正确的是(    )     A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键     B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸     C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体     D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 参考答案： A 略 9. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是(  ) A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D. T的单质是两性物质 参考答案： D 【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素， A.非金属性:N>Q，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确； B.非金属性：SiSi>N，故C正确； D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误； 故选D。   10. 关于SO2的叙述中，不正确的是(　　) A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 参考答案： C A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。 点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。 11. 下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是(   )   NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点（℃） 801 714 190 —70 2300 沸点（℃） 1413 1412 180 57 2500 A．SiCl4是原子晶体              B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3在加热时不能升华        D．NaCl比MgCl2更容易熔化 参考答案： B 略 12. 下列关于晶体的说法中不正确的是（    ） A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl- B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个 C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形 D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键 参考答案： C 略 13. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组         （       ）        A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－                B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ C、K+、NH4+、CO32－、S2－                 D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－ 参考答案： B 略 14. 元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是  A. a＝b+m+n       B. a＝b-m+n             C. a＝b+m-n        D. a＝b-m-n 参考答案： C 略 15. 实验室需要用180 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是      (   ) A. 称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液 B. 称取5 g胆矾，配成200 mL溶液 C. 称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液 D. 称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液 参考答案： D 实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，需要无水硫配铜粉末的质量为0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要胆矾的质量为0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入水配成200 mL溶液，配制成的溶液体积不是200mL，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，应称取5.0 g胆矾，故B错误；C．加入180 mL水配成的溶液体积不是200mL，故C错误；D．由上述计算可知，称量5.0 g胆矾，配成200 mL溶液，故D正确；故选D。 点睛：把握容量瓶的选择、溶液的配制为解答的关键。实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，结合m=cVM计算。易错点为无水硫酸铜和胆矾的摩尔质量不相同。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。 ② 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为________。 （2）实验①的目的是________。 （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。 （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。     （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。 参考答案： （10分） （2）研究温度对H2O2分解速率的影响     （2分） （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （2分） （4）A              （1分） （5）①溶液中气泡产生的速率  （1分）           排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分） ②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D、E的化学式。