广东省茂名市丽岗中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省茂名市丽岗中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 参考答案： AD B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口 2. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是                                                 A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-    C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-    D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32- 参考答案： C 略 3. “白色污染”的主要危害是（  ） ①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存． A．①②             B．②③ C．①②③④         D．②④ 参考答案： C 解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确． 故选C． 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)。 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 参考答案： B 略 5. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(    ) A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+ H+ +H2O= Al(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 参考答案： D 略 6. 能正确表示下列反应的化学方程式是（） A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2 B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O   参考答案： 答案：C 7. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A. 质子数c>b    B. 离子的还原性Y2－＜Z－ C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ    D. 原子半径X>W 参考答案： B 试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误； B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确。故选D。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是        A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl        B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体        C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体        D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D 略 9. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 ( 　 )                                         A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 参考答案： C 略 10. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（   ） A．2种      B．3种      C．4种       D．5种 参考答案： A 试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl－由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。 11. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（　　） A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10 mol/L D．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣） 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中； B．依据pH试纸使用方法解答； C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10 mol?L﹣1； D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度． 【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误； B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误； C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10 mol?L﹣1，故C错误； D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确； 故选：D． 12. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是                                   （    ）   A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量 参考答案： D 略 13. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是    （    ）    A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯    B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低    C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等    D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热 参考答案： B 略 14. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：        2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) 参考答案： D 略 15. 某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 A．20%　　　　　　B.40%　　　　　　　　 C.60%　　　　　　　　 D.80% 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ② 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________； E中反应的化学方程式：_________________________________________________。 （3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。 （4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。 （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F中可能出现的现象是________________________________________________。 （6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和____________________________。 参考答案： （1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）           （1分） 在G和H之间增加干燥装置                                     （2分） （2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+