湖南省湘潭市湘乡名民中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省湘潭市湘乡名民中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为   A．0.03mol/L      B．0.3mol/L       C．0.05mol/L      D． 0.04mol/L 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是 A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行 D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 参考答案： D 分析：A.根据元素周期律判断； B.根据元素周期律判断； C.根据元素周期表的结构判断； D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。 详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误； B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误； C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误； D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。   3. 下列实验操作中叙述正确的是（    ）                                           A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 参考答案： B 略 4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是  C A．Na+、K+、Cl-         HCO3-、                                             B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-                         D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+ 参考答案： C 略 5. 下列有关原电池的说法中不正确的是（　　） A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C．原电池工作时，正极上发生还原反应 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析． 【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误； B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确； C、原电池正极得电子发生还原反应，故C正确； D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确； 故选A． 6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（    ） A．16g                          B．32g                     C．64g /mol             D．32g /mol 参考答案： D 略 7. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（） A．可与硝酸反应    B．钠的化合物    C．可溶于水    D．电解质 参考答案： A 考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质． 分析：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应； B．依据各种物质是否含钠元素分类； C．依据物质的溶解性； D．依据电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质判断解答． 解答：解：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应，故A错误； B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，都是化合物，故B正确； C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正确； D．NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确； 故选：A． 点评：本题考查了物质的分类，明确物质的性质、电解质的概念是解题关键，题目难度不大． 8. 下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 氮气的结构式：N≡N C. CH4的比例模型： D. NaCl的电子式： 参考答案： D 【详解】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2，选项A错误； B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：N≡N，选项B正确； C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：，选项C正确； D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，选项D错误； 答案选D。 9. 下列实验操作或记录正确的是(  　　) A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g 参考答案： A 略 10. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（   ） A．次氯酸   纯碱   硫酸钡      B．硫酸   烧碱   小苏打   C．盐酸     乙醇   氯化钠      D．醋酸  漂白粉  石灰石 参考答案： B 【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。 11. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是    （    ）     ①         ②乙烯          ③CH3COOH   ④CH3CH2OH     ⑤CH2 == CH—COOH            ⑥     A. ①⑥         B. ①③④⑥    C. ①④         D. ①③⑥ 参考答案： D 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是            A．乙烯和苯都存在碳碳双键   B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性  D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 参考答案： B 13. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A．提出原子学说               B．发现元素周期律 C．提出分子学说               D．发现氧气 参考答案： B 考点：化学史；元素周期表的结构及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． 解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误； D．拉瓦锡发现氧气，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单． 14. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　） A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定； B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似； C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子； D．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强． 【解答】解：A．非金属性S＞Se，则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故A错误； B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确； C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确； D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确； 故选A． 　 15. 下列物质不能发生水解反应的是           A．葡萄糖           B．纤维素    C．油脂    D．酶 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。 （1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。 （2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。 ①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。 ②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。 ③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。 参考答案： (1)蒸馏烧瓶   冷凝管    (2) ①温度计   蒸馏    ②g    ③防止液体暴沸 解析：（1）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶；仪器 b的名称为：冷凝管；（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①实验中必须测蒸气的温度，故还缺少的仪器是温度计；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；②实验时，冷凝管中冷却水必须下口进上口出，故进口是g；③实验时，常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体暴沸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液  E、蒸馏  F、过滤  G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____                                 （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____                                             （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______ （4）从碘水里提取碘_______ Ⅱ.完成下列反应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：________________________________； ②石灰乳和盐酸反应：________________________________________________； ③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________； ④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：__________________________________； ⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________． 参考答案： Ⅰ. (1)F    (2) G    (3) E   (4) A