广东省深圳市宝安石岩公学高二化学模拟试题含解析

广东省深圳市宝安石岩公学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是. ①常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7；② 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗； ③0. 1 mol · L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；④NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； ⑤ pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。 A.①③⑤；  B.①②④；    C.①③④⑤；   D.全部 参考答案： C 略 2. 下列离子方程式中正确的是（　　） A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑ C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32﹣+H+=HCO3﹣ D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 分析：A．漏写生成水的离子反应； B．漏写氧化剂水； C．盐酸不足，生成碳酸氢钠； D．醋酸在离子反应中保留化学式． 解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误； C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确； D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2++H2↑+2Ac﹣，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大． 3. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是  A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水　 B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色　 参考答案： B 略 4. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是 Ａ．阿司匹林     B．青霉素    C．氢氧化铝      D．麻黄碱 参考答案： D 略 5. 在  分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是      （    ）     A．17个                   B．18个                  C．19个                   D．20个 参考答案： C 略 6. 下列叙述正确的是 （    ） A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上 B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上 C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上 D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上 参考答案： B 略 7. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是 A．服用大量生理盐水                     B．服用大量冷开水 C．服用大量的豆浆或牛奶                 D．服用大量小苏打溶液 参考答案： C 略 8. 在某温度下，可逆反应mA+nB  pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（     ） A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小 C．C的起始浓度越大，K值越大 D．K随温度的改变而改变 参考答案： A 略 9. 乙酸乙酯分子中存在的基团是 A．羟基                      B．醛基                       C．羧基                      D．乙氧基 参考答案： D 略 10. 如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位 置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是  A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅 B．对于2NO2 N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动 C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平 D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 参考答案： C 11. 下列物质中，不能导电的电解质是 A．氯酸钾溶液   B．澄清石灰水      C．酒精         D．氯化钠晶体 参考答案： D 12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 参考答案： D 略 13. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有(  ) A. 3种          B. 4种         C.5种         D. 6种 参考答案： B 14. 下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是(     ) A. 食醋    B. 蔗糖    C. 料酒    D. 亚硝酸钠 参考答案： D 略 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣ B．石灰石与稀盐酸              CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4 NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．版权所有 分析：A．二氧化硫被氧化成硫酸，反应产物中为硫酸根离子，不是亚硫酸根离子； B．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开； C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水； D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀． 解答：解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确； D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：据此是否遵循电荷守恒，难溶物、弱电解质是否充分等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 结合以下表中信息，回答有关问题：   组号   反应温度 （℃） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/ml c/mol·L- V/ml c/mol·L- V/ml A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 （1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。 上述表中可以比较的组合有                                              。 （2）上述反应的离子方程式为                                          （3）上述反应速率最快的是          ，最慢的是               。 （4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是                                 。 参考答案： （1）       A和B、B和C、C和D、A和D、B和D （2）       S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O （3）       D        B  （4）       出现黄色沉淀的快慢 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳． （1）画出C元素的离子结构示意图　   　 （2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式　      　 （3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）　    　． 参考答案： （1）； （2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣； （3）Na＞Al＞S＞O． 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题． 【解答】解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物， （1）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则其离子结构示意图为：， 故答案为：； （2）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]﹣，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣， 故答案为：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣； （3）B、C、D、E分别为O、Na、Al、S，原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种原子半径大小顺序为：Na＞Al＞S＞O， 故答案为：Na＞Al＞S＞O． 　 18. （8分）用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式。 ①的名称：                             ② 的名称：                                  ③2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：                                 ④间甲基苯乙烯：                                                参考答案： ①2,5-二甲基-3-乙基己烷    ②  3-甲基-2-乙基戊烯      ③④ 省 略 19. （6分）（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的        极连接。 （2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒