山西省临汾市翼城县南梁中学高三化学联考试题含解析

山西省临汾市翼城县南梁中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（　　）   A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 参考答案： B 解析：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红． 故选B． 2. 下列说法正确的是 　 A．实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取 　 B．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 　 C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D．油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化 参考答案： B 略 3. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：                              A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D.常温下，1L 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA 参考答案： C 略 4. 下列离子方程式正确的是(　　) A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 参考答案： D 略 5. 除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（    ） A.除虫菊酯属于芳香族化合物 B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5 C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应 D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基 参考答案： B 略 6. 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是 A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量 B．工业上用热还原法冶炼铝： C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极 D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率   参考答案： B 7. 将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；ΔH＜0。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是(    ) A.恒温条件下，加入适当催化剂 B.恒温条件下，缩小反应容器体积 C.恒容条件下升高温度 D.恒温条件下，扩大反应容器体积 参考答案： C 略 8. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是   A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体   B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮   D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面 出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯 化钠晶体 参考答案： B 略 9. 将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为   A．4.00g    B．4.32g     C．4.68g   D．5.36g 参考答案： A 略 10. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀硝酸 参考答案： A 11. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA     B．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 参考答案： D 略 12. 下图装置可用于 A. 加热NaHCO3制CO2 B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HCl C. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3 D. 用Cu和稀HNO3反应制NO 参考答案： D 略 13. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 参考答案： B 略 14. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）   操作和现象 结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象 铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2   参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】化学实验基本操作． 【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠； C．只能说明含有钠元素； D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2． 【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误； B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确； C．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误； D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大． 15. 已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol， 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是 (  ) A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量 B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。   请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                         。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：                                      （填化学式）。 （3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：                                                                                                                                 。 参考答案： （1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）Fe3O4和Fe  （3）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4         4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：     CO(g)+2H2(g) CH30H(g) （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图8所示。    ①该反应△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）          ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是            。 （2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L -1。       ①该反应的平衡常数K=             ：       ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有 关说法正确的是                （填序号）。     a．氢气的浓度减少                                      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快     c．甲醇的物质的量增加                                d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大     ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。 参考答案： （1）①＜  ＜  不一定  ②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大， 且生产成本增加 （2）① 6.25   ②