2022年湖南省长沙市启航学校高一化学期末试卷含解析

2022年湖南省长沙市启航学校高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作中错误的是                                               A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 参考答案： D 略 2. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 A. 氖      B. 碳     C. 镁      D. 硫 参考答案： D 【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。 3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是    A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸    B、加热    C、滴加少量硫酸铜                  D、不用铁片，改用铁粉 参考答案： A 略 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是                   A．蒸馏水       B．盐酸            C．NaCl 溶液     D． Fe (OH)3 胶体 参考答案： D 略 5. 已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是(　　) A．酒精           B．乙酸          C．苯         D．浓H2SO4 参考答案： C 略 6. 下列微粒结构示意图中，表示原子的是 参考答案： B 质子数=7，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A错误；质子数=17，核外电子数=17，为原子，B正确；质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，C为阴离子，C错误；质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误；正确选项B。 点睛：根据当质子数=核外电子数，该粒子为原子；当质子数＞核外电子数，该粒子为阳离子；当质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。 7. V L硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 A. 56m/V mol·L－1    B. 3m/56V mol·L－1 C. m/56V mol·L－1    D. 3m/112V mol·L－1 参考答案： D 【详解】Fe3＋的物质的量为m/56 mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112 mol，因此浓度为3m/112V mol·L－1，答案选D。 8. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是     A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐     B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性     C．用丙图装置除去乙醇中的水     D．用酒精萃取碘水中的碘 参考答案： B 略 9. 以下微粒通常只具有氧化性的是（　　） A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2 参考答案： C 解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选； B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选； C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选； D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选。 10. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　） A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B．在该原电池中，铜作负极 C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属； B．锌比铜活泼，锌为负极； C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电； D．根据锌和转移电子之间的关系式计算． 【解答】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误； B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误； C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误； D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故D正确． 故选D． 11. 下列装置中，能构成原电池的是(　　) A．只有甲      B．只有乙 C．只有丙      D．除乙均可以 参考答案： C 解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　） A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 参考答案： C 【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应． 【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应． 【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误； B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误； C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确； D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故选C． 13. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A．存在0.5 mol的CO                 B．存在0.125 mol的O2 C．存在0.25 mol的Na2CO3            D．存在1.25 mol的Na2CO3 参考答案： B 14. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 参考答案： C 根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为： 解得x=1； 点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。 15. 下列溶液中不存在氯离子的是     A、氯水          B、氯化氢溶液      C、漂白粉溶液       D、氯酸钾溶液 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：               （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是              。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是                      。    （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为                                        ____   。    （3）SO2气体通过D装置时现象是                      ， 通过E装置时现象是                               ； SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。 参考答案： (各2分，共16分)（1）C   Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置      i．Na2SO3 已部分变质 ii．硫酸溶液太稀            （2）FeS  +  H2SO4 = FeSO4  + H2S↑                 （3）溶液红色褪去    溶液紫色褪去   管壁变模糊，有淡黄色固体生成  （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：   时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L) 起始 0.800 1.000 0.000 第2 min a b c 第4 min 0.400 0. 500     （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是     ▲                ； A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c(O2)不变     C．v(O2)= 1.25v(NH3)         D．体系气体无颜色变化             E．体系压强不变 (2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率   ▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率        ▲        。 （3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)=　   ▲　　。第4 min时反应    ▲      （是、否）达到平衡 （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能         ▲                                   。 （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池　　　▲　　　　　极，电解质溶液中阴离子向　　▲　　极移动。若果以NaCl为电解质，正极反应为：　　　　　　 ▲　　　　       参考答案： （1）ABE ；  (2) 增大，减小。 （3）0.400，0.200 mol/L，是 （4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。。 （5）负，负O2+2H2O+4e-=4OH- 略 18. 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验． （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀． （2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象． 由上述现象推断： ①该混合物中一定含有　     　；一定不含有　  　，可能含有　   　 ②如要检验其是否存在，将如何操作　      　． 参考答