2022-2023学年陕西省咸阳市口镇中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市口镇中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中的现象 A 稀盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉末状贝壳 BaCl2溶液 变浑浊 C 浓硝酸 铜 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象               参考答案： C 略 2.  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 参考答案： C 略 3. 可以用酒精灯直接加热的玻璃仪器是  A. 蒸发皿       B. 烧瓶     C. 锥形瓶      D. 试管 参考答案： D 4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是        A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2        B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解        C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同        D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 参考答案： B 略 5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是 B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行 C．由2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ，可推出2Fe + 3I2 = 2FeI3也成立 D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是 参考答案： B 6. 常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是 A.   Na+、NH4+、ClO－、S2－                                              B.   K+、H+、Br—、HCO3— C.   Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－                                    D.   K+、Fe3+、NO3—、SO42— 参考答案： D 略 7. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)。 A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量 D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 参考答案： D 略 8. 下列实验能达到预期目的的是（    ）                                                                  A．向煮沸的1 mol·L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体                  B．相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱                  C．向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱                  D．称量2.5 gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸铜溶液 参考答案： B 9. A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是                  A．A、B可能在同一周期               B．A在B的前一周期    C．A肯定是金属元素                  D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA 参考答案： B 10. 下列说法正确的是（　　） A．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA B．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为2NA C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 参考答案： A 解：A、SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA；金刚石晶体中每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供，所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×4××NAmol﹣1=2NA，故A正确； B、气体的物质的量n===1mol，气体的分子数N=n?NA=1mol?NA/mol=NA，故B错误； C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误； D、溶液体积不明确，无法计算阳离子的数目，故D错误． 故选A． 11. 下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应   参考答案： B 试题分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为加成反应而不是取代反应，错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，错误。 12. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A．气态氢化物稳定性最强的是HZ B．原子半径由小到大的顺序为：rWH2YO4>HXO4 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 参考答案： B 略 14. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 参考答案： A 略 15. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是 A. 可燃性实验                    B. 澄清石灰水     C.酸性高锰酸钾            D. 品红试液 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。   主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg； 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                 ； （2）装置中干燥管B的作用是                                                    ； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是                                                                     ； （5）步骤⑦的目的是                                                                     ； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                   ； （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。   参考答案： 答案：（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6） （7）答案略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电化学在生产、生活中有着极为重要的开发利用前景,下面是对电化学知识的利用,请按要求回答相关问题。   (1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图甲所示的装置。 ①电极B为      极;电极A发生的电极反应式为                    。 ②该电池工作一段时间后,电解质溶液pH      (填增大、减小或不变)。 (2)有人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入的电极的电极反应式:                                    。 (3)下图所示装置中,甲池的总反应式为:     ①图中甲池的装置是              。乙池中A电极的名称是                  。 ②写出通入的电极的电极反应式是