2022年福建省泉州市石光中学高一化学联考试卷含解析

2022年福建省泉州市石光中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　） A．CH4   B．NH4+    C．NH2﹣   D．Cl﹣ 参考答案： C 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个． 解答：解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个． A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误； B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误； C、NH2﹣中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确； D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数． 2. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 A. CH3CH2OH ─→CH3CHO B. CH2＝CH2─→CH3－CH2Br C. D. CH3COOH─→CO2 参考答案： C 【分析】 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。 【详解】A. 乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意； B. 乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意； C. 苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意； D. 乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意； 答案选C。   3. 下列分子中所有原子一定处于同一平面的是  （     ）   A. CH3CH2CH＝CH2                 B.CH2＝CH－CH＝CH2 C.              D.CH3CH＝CH2 参考答案： C 略 4. 下列实验操作中错误的是（　　） A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可 参考答案： D 【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏． 【分析】A．根据蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干进行解答； B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置； C．根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答； D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应． 【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确； B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确； C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．有机溶剂可能溶于原溶剂，故D错误． 故选D． 5. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是  （    ） A．分液漏斗       B．普通漏斗          C．蒸馏烧瓶       D．容量瓶 参考答案： D 略 6. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（   ）         A．肯定有SO2 和NO           B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2             D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2 参考答案： A 略 7. 下列各对物质中属于同分异构体的是 A．17O和18O               B．金刚石与石墨                                                              参考答案： D 略 8. 下列离子方程式书写不正确的是(    ) A．铝与盐酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑  B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH- ==AlO2- +2H2O C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- ==2AlO2- + H2O 参考答案： C 9. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为    A．NO2               B.N2O2               C.N2O                  D.N2O4 参考答案： A 10. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )     A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH     B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4    D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4 参考答案： D 略 11. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 A．乙酸乙酯     B.蔗糖     C.葡萄糖    D.麦芽糖 参考答案： D 12. 形成酸雨的主要原因是（） A．未经处理的工业废水任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多 C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼 D．汽车排放的尾气 参考答案： C 考点：二氧化硫的污染及治理． 专题：氧族元素． 分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨． 解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合； B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合； C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合； D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合； 故选C． 点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象． 13. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是     A.液化气  B.煤油  C.煤饼  D.木柴 参考答案： A 14. 现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为       A．2.8g                B．5.6g         C．8.4g              D．16.8g 参考答案： C 略 15. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是 A. 由图可知X中可能存在Fe2O3    B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3 C. 1.92g固体成分为Cu    D. 依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量 参考答案： A A.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g＞3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D．在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的质量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3～Cu。160g Fe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：               （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是              。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是                      。    （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为                                        ____   。    （3）SO2气体通过D装置时现象是                      ， 通过E装置时现象是                               ； SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。 参考答案： (各2分，共16分)（1）C   Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置      i．Na2SO3 已部分变质 ii．硫酸溶液太稀            （2）FeS  +  H2SO4 = FeSO4  + H2S↑                 （3）溶液红色褪去    溶液紫色褪去   管壁变模糊，有淡黄色固体生成  （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。 （1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______ A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮