2022-2023学年辽宁省沈阳市茨榆坨中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市茨榆坨中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2003·北京卷）13.下列各组物质中各有两组份，两组份各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（　　） A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸 参考答案： D 略 2. 把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（ ） A．1∶1               B．2∶3               C．8∶9               D．9∶2   参考答案： AD 略 3. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A．非金属性：W > Z B．原子半径：X >Y > Z C．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D．氢化物稳定性：Q > W 参考答案： D 略 4. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　） A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱 D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法． 解答：解：A．双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误； B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误； C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误； D．上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确． 故选D． 点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大． 5. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 参考答案： B 【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。 A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确； B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误； C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确； D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确； 故选B。 6. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO。下列正确的（    ） A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应 D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 参考答案： B 略 7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ①              ②              ③                  ④     A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案： B 略 8. 下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是(   )　 A．A→B　　　　B．B→C　　　　 C．C→D　　　　 D．D→E 参考答案： D 略 9. 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（     ） A、盐酸与氯化钠             B、钢与浓硫酸       C、纯碱与氨水               D、干冰与液氯   参考答案： A 略 10. 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是   A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，     且D和E不反应   B．若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3—=H2O+CO32-     则E-定能还原CuO   C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH   D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐 参考答案： A 11. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是   R   X Y Z A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： C 略 12. 下列各组物质的性质比较，正确的是（   ） A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 参考答案： B 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+ ＝Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O D．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：  NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+2Ba2＋+ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O 参考答案： D 略 14. 下列图示与对应的叙述不相符合的是    甲                    乙 丙                   丁 A.     图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.      图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.      图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.     图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 参考答案： A 试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。 15. 、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)   A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q   B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：①Ksp（Ag2SO4） = 1．20×10-5，② 2NO2- +2I- +4H+ = 2NO ↑+ I2 + 2H2O  ③ Cl2 + NO2- + H2O = 2H+ +2Cl－+NO3- 请回答下列问题： （1）该酸雨中肯定存在的离子有     ；肯定不存在的离子有     ，说明其不存在的理由：     。 （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：     。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：     。 （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有     、     ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：     。 参考答案： （1）SO42-、NO3-、NH4+  ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 （2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O     （3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-                          （4）2NO+O2= 2NO2  NO2+SO2 = SO3 + NO  ；催化剂   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学一化学与技术模块】 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有离子，另一种废水中含有离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。 回答以下问题： （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是                          （2）