2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市新甸中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市新甸中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O → 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O     参考答案： B 2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键 B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1 C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 参考答案： C 略 3.   参考答案： BD 4. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色 D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 参考答案： C 略 5. 下列关于 ①乙烯  ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（　　） A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤   B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应      D．一定条件下，⑤可以转化为③ 参考答案： C 考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．. 专题：有机反应． 分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀； B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等； C、葡萄糖中含有羟基； D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳； 解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故 A正确； B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误； D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应． 6. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3        B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4                D．N2 － NO － NO2 － HNO3   参考答案： B 7. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（  ） A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是（　　） A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3 B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 C．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1 D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 参考答案： D 考点：物质的量的相关计算．. 专题：计算题． 分析：A．乙烯和丙烯的最简式相等； B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离； C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1； D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等． 解答：解：A．乙烯和丙烯的最简式相等，则等质量时含有的碳原子数之比为1；1，故A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者所含NH4+的数目不等，故B错误； C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1，故C错误； D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等，故D正确． 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的学习，难度不大． 9. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 参考答案： A 10. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： AC 略 11. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（   ） A．只有硫酸铜作氧化剂           B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子 参考答案： C 略 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是  A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O  B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-  C．向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O D．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 参考答案： C 13. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割 参考答案： C 略 14. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（    ）    A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－    C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－    D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－ 参考答案： D 略 15. 下列说法不正确的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。 （1）气体A的化学式是                  ，沉淀A的化学式是                  ； （2）待测液中一定存在                  ；一定不存在                        ； （3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                                  。 （4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃 酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为             ， 它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：                                       。 参考答案： 略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断 (1)固体B所含物质的化学式为                                。 (2)固体E所含物质的化学式为                                。 (3)反应①的离子方程式为                                 。 参考答案： (1)Al2O3                                                            (2)(NH4)2SO4、K2SO4     (3)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 略 18. （12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇： CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。    （1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热 至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=    mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=     。B点时容器的体积VB=       b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热 △H=        0（填“>”或“<”） （2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA       tC（填“>”、“<”或“=”） （3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是          （写出一种方法即可） 参考答案： （12分）     略 19. （12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。 试回答下列问题： （1）实验前必须先                                                        （2）装置A的作用是                                                      ； 分液漏斗中盛放的液体试剂是                   。 （3）装置B的作用是                           ，发生反应的离子方程式是                                     （4）装置D中发生反应的化学方程式是                                            （5）装置F、G的作用是