福建省龙岩市长汀县涂坊中学高二化学模拟试卷含解析

福建省龙岩市长汀县涂坊中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各种说法中，正确的是 A．二氯甲烷有两种同分异构体 B．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰 C．用钠检验乙醇中含有的少量水 D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是（  ） A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 参考答案： C 3. 对于反应2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（    ）    A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大    B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大    C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化      D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 参考答案： C 略 4. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ） A．空气、硫酸铜、硫酸         B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰       D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 5. 在下列有关说法中正确的是                                            ①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2   ②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变  ③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变 ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃  A  ①②③     B  ①②③④     C  ②③    D  以上组合均不正确 参考答案： A 6. 烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（   ）。      A．C3H4         B．C7H8         C．C9H12      D．C8H10 参考答案： C 略 7. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 参考答案： D 略 8. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是 A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-) 参考答案： B 略 9. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是(　　) A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 参考答案： D 垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。 10. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（   ） A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)        ΔH＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)        ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH＝＋1452 kJ/mol 参考答案： B 略 11. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是    ）C A．3∶2∶2                    B．1∶2∶3              C．1∶3∶3              D．3∶1∶1 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是 A．Mg的摩尔质量是24g            B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同 D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L 参考答案： C 略 13. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的　 A．脱水性和吸水性　　　　　　　　B．吸水性和酸性 C．强氧化性和吸水性　　　　　　　D．不挥发性和酸性 参考答案： B 14. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是   A．b＞5                           B．X只能位于第三周期   C．a+n-b+m=10或16               D．Y不可能位于第二周期 参考答案： C 略 15. 关于下列装置说法正确的是（） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 参考答案： C 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A．盐桥中的K+移向原电池的正极； B．b为阳极，生成氯气； C．电镀时，镀层金属为阳极； D．酸性条件下发生析氢腐蚀． 解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误； B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误； C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确； D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)： 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃  80.5 20.9 35.7 31.0 100 ℃  175 246 39.1 56.6 (假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离 晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示： (1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________； (2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。 (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。 参考答案： (1)控制温度　(2)过滤　C　(3)Na＋、Cl－　(4)重结晶 解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。     用化学用语回答下列问题： （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。 （2）在c6a6分子中，元素c为     杂化，该分子是        分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。 （4）第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。 A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素 B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族 D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。 （7）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。 参考答案： (16分)   (1) 1s22s22p5（2分）          (2) sp2   非极性（各1分）   (3)  CS2（各1分）         (4) ＞  ＜（各1分）   (5) A B（2分）   (6) [Cu(NH3)4]2＋（1分）   Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O（3分） (7) 4（2分） 略 18. 已知：共轭二烯烃与卤素单质1:1发生加成反应时，有两种可能的产物：   利用上述信息，按以下步骤从合成。 (部分试剂和反应条件已略去)   请回答下列问题： (1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。 (2)反应①～⑦中属于消去反应的是____      _____。(填数字代号) (3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_____      (4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)                                          参考答案： 略 19. 在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO和O发生反应。已知1mol SO和足量O完全反应，放出的热量为Q。 （1）若开始时放入2mol SO和1mol O,达平衡后，生成1.6mol SO，这时SO的转化率为___________； （2）若开始时放入4 mol SO和2mol O,达平衡后，生成SO的物质的量为____       __，反应放出的热量为__________。 参考答案： (1 ) 80%     (2) 3.2mol    3.2Q 略