湖南省邵阳市马坪中学高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市马坪中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关描述中，与事实相符的是（　　） A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物 C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子 D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子 参考答案： C 解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误； B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误； C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确； D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误； 故选C． 2. 下列离子方程式正确的是（） A．过氧化钠和水反应：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑ B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 参考答案： 答案：D 3. 室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（   ） A、两溶液中水的电离度比较：②>①   B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)         D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) 参考答案： D 略 4. 下列叙述正确的是                                       （    ）     A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同     B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性     C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大     D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 参考答案： D 5. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　） A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2 参考答案： A 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算． 【分析】A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发； B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝； C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液； D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液． 【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合； B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合； C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合； D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合， 故选：A． 【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等． 6. 下列实验方法导致实验结果偏高的是（    ） A． 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高 B． 用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸 C． 将4.0 g NaOH溶解后迅速转移入1 L的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L的NaOH溶液 D．     将1 mL 98%的浓硫酸加入9 mL水中，配制9.8%的稀硫酸 参考答案： CD 略 7. 下列说法正确的是（ ） A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质 C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 参考答案： D 略 8. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（    ）        A．X能形成化学式为X（OH）3的碱        B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐        C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数        D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 参考答案： A 略 9. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的（    ）      A．同压强、同体积的N2和CO2                B．同温度、同体积的H2和N2      C．同压强、同密度的C2H4和C3H6           D．同质量、不同密度的N2和CO 参考答案： 答案：D 10. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是                  （    ）        A．氯化铵溶液        B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钾溶液        D．饱和石灰水 参考答案： A 略 11. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是 A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 参考答案： A 【详解】A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A错误； B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B正确； C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C正确； D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D正确。 答案选A。 12. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A．FeBr2与Cl2                   B．Ba(OH)2与H2SO4      C．HCl与Na2CO3                  D．NaHCO3与Ca(OH)2 参考答案： B 13. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是(　　)。 参考答案： B 略 14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A、K        B、Ca         C、Na          D、Fe 参考答案： C 15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　) A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋ C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示： （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是　    　（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是　  　． （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　    　（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是　     　． （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　   　（双选，填序号）． A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯   E．玻璃棒   F．坩埚 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去． 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀． 上述方案不合理的一个是　  　，原因是　       　． （6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是　    　． 参考答案： （1）Fe2+；1：2； （2）BD； （3）吸收SO2尾气，防止污染空气； （4）BF； （5）方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色； （6）B中蓝色溶液褪色． 【分析】（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，据此书写离子反应方程式，根据离子反应方程式计算参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比； （2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质； （3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染； （4）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到； （5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色； （6）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物． 【解答】解：（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2， 故答案为：Fe2+；1：2； （2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误； B．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确