湖南省湘潭市钢铁公司第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省湘潭市钢铁公司第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗； B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气； C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子． D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答； 解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误； B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误； C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确； D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单． 2. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性 参考答案： A 略 3. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 (    )                            A．CH4                 B．HCl                 C．Cl2                  D．NH3   参考答案： D 略 4. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（    ）                                            A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0 B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 参考答案： C 略 5. 下列各组物质的分类正确的是（  ）                     A．同位素：1H+、2H2、3H          B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱   D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫 参考答案： B 略 6. （15分）（注意：在试题卷上作答无效）        下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知： ①    反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ②    I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%. 回答问题：        (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；        (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；        (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；        (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;        (5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。 参考答案： 【答案】 （4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓ (5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 7. 下列各组物质的分类正确的是（　　） ①同位素：1H、2H2、3H          ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏  ⑥干冰、液氯都是非电解质． A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 参考答案： A 考点：电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素； ②同素异形体的概念是同种元素的不同单质； ③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物； ④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； ⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质； ⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物． 解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误； ②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确； ③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误； ④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误； ⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确； ⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 故选A． 点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确 8. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：     以下说法正确的是                           （    ） A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 参考答案： C 略 9. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是     ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10－10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价   ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2     －3 －1   －3   A．元素⑦位于第二周期Ⅴ族            B． 元素①⑧形成的化合物具有两性 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物  D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是(　　)。 A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C．AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在20 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大 D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 参考答案： BC 略 11. 下列实验装置不适用于物质分离的是(    ) 参考答案： D A项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。 12. 在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ） A．分子内所有原子在同一平面上 B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色     C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键 参考答案： 答案：C 13. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．T ℃时，1 L pH= 6纯水中，含10－6NA个OH－ B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．1 mol C9H20中含有9 mol C–C单键 D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA 参考答案： A 14. 下列叙述正确的是  A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质 C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-) D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 参考答案： A 略 15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是              （     ） A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。 （1）检查整套装置气密性的操作及现象是___________________________________。 （2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。 （3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，其化学式为____________。 （5）已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式： __________________________