湖南省永州市岑江渡中学高二化学测试题含解析

湖南省永州市岑江渡中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 A．Cl－     B．I－       C．CO32－      D．PO43－ 参考答案： D 略 2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是 A．健身器材刷油漆 B．衣架和电线的外面包上一层塑料层 C．在轮船船身上装上一定数量的铜块 D．地下钢铁管道连接镁块 参考答案： 略 3. 下列各化合物的命名不正确的是（　　） A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，4﹣二丁烯  B． 2﹣丁醇 C．邻二甲苯           D．2﹣甲基丁烷 参考答案： A 考点：有机化合物命名 专题：有机物分子组成通式的应用规律． 分析：A、应该是丁二烯； B、根据醇的命名方法判断．选取含有羟基的最长碳链为主链，离羟基最近的一端命名为1号碳； C、二甲苯分为邻、间、对三种同分异构体； D、依据烷烃的命名方法判断，选取最长碳链，离支链最近的一端命名为1号碳． 解答：解：A、CH2═CH﹣CH═CH2 为二烯烃，正确命名为1，3﹣丁二烯，故A错误； B、的正确命名为 2﹣丁醇，故B正确； C、，该有机物为邻二甲苯，故C正确； D、的正确命名为2﹣甲基丁烷，故D正确；故选A． 点评：本题主要考查的是有机物的命名，涉及苯的同系物的命名、烷烃命名、烯烃命名等，注重了基础知识的考查，难度适中． 　 4. 光照对下列反应几乎无影响的是 A．氢气与氯气　　 B．甲烷与氯气      C．甲烷与氧气        D．次氯酸分解 参考答案： C 略 5. 分子式为C4H8O2，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有 A．3种 　　　B．4种 　　　C．5种 　　　D．6种 参考答案： B 略 6. 具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构简式为   下列对该物质的有关叙述不正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．属于芳香族化合物 C．在一定条件下与乙醇反应生成化学式为C15H22O2的物质 D．不能与NaHCO3反应产生二氧化碳气体 参考答案： D 略 7. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （    ） A．容器中SO2、O2、SO3共存                       B．SO2与SO3的浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2    D．反应容器中压强不随时间变化 参考答案： D 略 8. 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是   A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热    B．加热试管中的氯化铵固体   C．将烧瓶中的浓氨水加热   D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 参考答案： 略 9. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（） A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同 B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．每个原子都达到8电子稳定结构 参考答案： D 考点：键能、键长、键角及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型． 分析：A．根据键长越短，键能越大判断； B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°； C．RCl5RCl3+Cl2↑； D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对． 解答：解：A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确； B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种，故B正确； C．RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确； D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误． 故选D． 点评：本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图． 10. 在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　） A．40mol、35%　 B．20mol、30%　 C．20mol、70%　 D．10mol、50% 参考答案： C 略 11. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．AlCl3     B．Na2CO3 C．NaCl        D．K2SO4 参考答案： A 考点：盐类水解的原理． 分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断． 解答：解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确； B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误； C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误； D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大． 12. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A  ls22s22p63s23p7         B  1s22s22p3    C  1s22s2sp2                D  1s22s22p63s23p4 参考答案： D 13. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A．        B．            C．         D．   参考答案： C 略 14. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的     A、CH4 和 H2O            B、CO2  和 HCl  C、NH3 和 H2S            D、HCN 和 BF3 参考答案： C 略 15. 溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是(　　) A.向苦卤中通入氯气,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化 C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取 D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的 参考答案： C 解析：裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 ②__XXXXXXXXXXXXXX__ 反应速率Mg＞Fe， Cu不反应 金属的性质越活泼， 反应速率越快 (1) 甲同学表中实验步骤②操作为：                                                              。 (2)甲同学的实验目的是_________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                 。 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是：                                                            。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                                              。 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：                                                                                                                          。 参考答案： (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分） (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　（2分） 温度相同（2分） (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分） (4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分） 常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2； Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）选择下列物质填空(填写序号) ①氯化钙　②干冰  ③过氧化钠  ④氯化铵  ⑤铜晶体  ⑥氩晶体  ⑦晶体硅  ⑧石墨  （1）固态时能导电的原子晶体有                     （2）熔化时不破坏化学键的化合物有                       （3）含有非极性共价键的离子晶体有                    （4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是                  参考答案： ⑴ ⑦     ⑵ ②       ⑶ ③     ⑷  ⑧ 略 18. 钢铁很容易生锈而被腐蚀。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为： 负极_______________             _________________； 正极_______________________________              。 （2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用   _________(填序号)。      A.铜   B.钠   C.锌   D.石墨 （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。 参考答案： （1）2Fe—4e—＝2Fe2+     O2+4e—+2H2O＝4OH—     （2）C;   （3）负  略 19. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A(g)＋B(g)  C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。 (3)若开始时放入x mol