湖南省益阳市驿市中学高三化学期末试题含解析

湖南省益阳市驿市中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机物的叙述正确的是 A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃      B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气      C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应      D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 参考答案： C 略 2. (08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（）  　 Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存   Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻  　 Ｃ．常温下都能与铜较快反应          Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 参考答案： 答案;D 3. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 参考答案： D 略 4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　） A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣ C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣ D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．离子之间结合生成络离子； B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性； D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液． 【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误； B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大． 5. 欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体                      B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体                         D．加入饱和石灰水 参考答案： D 略 6. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是     物质及其杂质 检验 除杂 A．Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B．NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 过量CO2 C．CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液 D. NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水   参考答案： D 略 7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+ C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 参考答案： AC 略 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜 C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42﹣ D 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂   参考答案： B 考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验． 分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质； B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜； C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀； D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒． 解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误； B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确； C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误； D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误； 故性B． 点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C. KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ D. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ 参考答案： C 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确； D．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 故答案为C。 10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （      ） A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－           B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－                      D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 参考答案： C 略 11. 日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（    ） A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋 C．明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质  D．新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量     参考答案： 答案：A 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ） A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．c(F-) ＝0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+ 参考答案： B 略 13. 苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：   名称 性状 熔点（℃） 沸点 （℃） 密度 （g/mL） 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 ﹣95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4 （100℃左右升华） 248 1.2659 微溶 易溶   苯甲酸在水中的溶解度如表： 温度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下： 一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置． 二分离提纯 在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中 冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品． 三测定纯度 称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定． 请回答下列问题： （1）装置a的名称是　    　，其作用为　     　． （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为： 请完成并配平该化学方程式． （3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是　                                 　，请用离子方程式表示反应原理　                                   　． （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是　                    　． （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列　 　操作．（选填字母） A、溶于水后过滤   B、溶于乙醇后蒸馏   C、用甲苯萃取后分液   D、升华 （6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是　             　． 若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为　     　．     参考答案： （1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率； （2）1，2；1，2，1，1KOH； （3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2 H2O； （4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失； （5）D； （6）溶液由无色变浅红色；97.6%．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率； （2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为 中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知